3.4.1 离子反应 第1课时 名师课件.ppt

离子反应（2）

高二年级化学

【课堂总结】溶剂水加入电解质有离子参加的各种反应离子反应发生的条件生成沉淀生成弱电解质生成气体或挥发性物质发生氧化还原反应某些或某种离子浓度的降低

【引入新课】离子反应的应用物质的检验物质含量的测定物质的纯化物质的制备解释生产生活中的某些现象……

【应用?实践】离子反应的应用——离子的检验【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？

【应用?实践】离子反应的应用——离子的检验【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？稀硫酸稀盐酸离子分析H+、SO4H+、Cl-检验的离子检验SO4的存在检验Cl-的存在检验原理SO4+Ba2+＝BaSO4↓Cl-+Ag+＝AgCl↓检验方法取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。2-2-2-

【应用?实践】离子反应的应用——离子浓度的定量测定【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？

【应用?实践】离子反应的应用——离子浓度的定量测定探讨：测定原理实验仪器操作步骤数据记录与处理误差分析【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？

【应用?实践】探讨一：c(H+)测定的实验原理【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？

【应用?实践】探讨一：c(H+)测定的实验原理H++OH-＝H2On(H+)＝n(OH-)c(NaOH)c(HCl)V(NaOH)V(HCl)＝【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？

【应用?实践】探讨一：c(H+)测定的实验原理c(NaOH)c(HCl)V(NaOH)V(HCl)＝所求？已知已知实验测量数据【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？

【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨一：c(H+)测定的实验原理c(NaOH)c(HCl)V(NaOH)V(HCl)＝量取20.00mL盐酸待测液于锥形瓶中NaOH标准液的浓度为0.1000mol/L向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。

【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨二：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好中和？HCl+NaOH＝NaCl+H2O(无现象)向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。

【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨二：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好完全反应？HCl+NaOH＝NaCl+H2O(无现象)酸性碱性中性酚酞无色红色无色

【应用?实践】电解探讨三：实验仪器选择哪种仪器量取20.00mL盐酸待测液？如何获知NaOH标准液使用的精确体积？

【应用?实践】电解探讨三：实验仪器选择哪种仪器量取20.00mL盐酸待测液？如何获知NaOH标准液使用的精确体积？

电解认识酸式、碱式滴定管的构造滴定管的精度：0.01mL。滴定管的“0”刻度线在上端。酸式滴定管是玻璃活塞，盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液；碱式滴定管由橡皮管和玻璃球组成，盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性溶液。探讨三：实验仪器

酸式、碱式滴定管的使用方法①查漏：活塞处是否漏水。②洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。③装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。探讨三：实验仪器

电解酸式、碱式滴定管的使用方法⑥读数：记下液面准确读数a.视线与凹液面最低处保持水平b.估读到小数点后第二位探讨三：实验仪器

电解看视频了解滴定管的使用步骤探讨三：实验仪器

【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨四：酸碱中和滴定的具体操作步骤1.取待测液。用酸式滴定管量取20.00mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。

【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。

【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项3.滴定左手控制碱式