高中化学选择性必修2综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年.docx

综合复习与测试试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中属于电解质的是（）。

A.蔗糖B.盐酸C.酒精D.熔融的硝酸钾

2、甲烷（CH4）分子中，碳原子和氢原子通过哪种化学键相连？

A、离子键

B、共价键

C、金属键

D、氢键

3、下列关于电解质溶液的说法正确的是：

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

B.同一温度下，相同浓度的不同电解质溶液，其导电能力相同

C.电解质溶液的导电能力随温度升高而增大

D.在稀溶液中，电解质的解离度与其浓度成正比

4、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）

A、所有金属元素都能形成离子键

B、非金属元素之间只能形成共价键

C、离子键和共价键是构成物质化学键的两种基本类型

D、离子键和共价键都能在金属元素和非金属元素之间形成

5、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A.聚乙烯B.蛋白质C.干冰D.乙烯

6、下列哪种物质在水中的溶解度最大？

A.CaCO?

B.BaSO?

C.KNO?

D.AgCl

7、下列关于化学键的描述，正确的是：

A、所有金属元素形成的化合物中只含有离子键。

B、共价键只存在于非金属元素之间。

C、单质分子中不可能存在极性共价键。

D、离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子。

8、下列关于化学实验操作和原理的描述，正确的是（）

A.在制备氢氧化铁胶体的实验中，需要将饱和的FeCl3溶液逐滴加入沸水中，并持续加热至溶液呈红褐色

B.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积是氧气体积的两倍

C.氯化铵固体加热分解生成氨气和氯化氢气体，该反应为可逆反应

D.在测定溶液pH的实验中，pH试纸应先润湿再蘸取待测液

9、下列关于燃烧热的说法中，正确的是（）

A.1mol纯物质完全燃烧生成最稳定氧化物时所释放的热量

B.任何物质完全燃烧所释放的热量

C.纯物质在101kPa压强下完全燃烧生成最稳定氧化物时所释放的热量

D.纯物质在25℃时完全燃烧生成最稳定氧化物时所释放的热量

10、已知某元素的原子序数为17，下列关于其在周期表中的位置描述正确的是（）。

A、第二周期第ⅣA族

B、第三周期第ⅦA族

C、第二周期第ⅦA族

D、第三周期第ⅣA族

11、在一定条件下，Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度分别为160g和26.2g。若在20℃下将90gNa2SO4和20g无水硫酸钠混合，加水使其充分溶解后过滤，则滤液中含未溶解物质的质量为（）

A.4.4g

B.8.2g

C.13g

D.16.2g

12、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）

A.离子键存在于所有金属与非金属之间

B.共价键总是存在于相同元素的原子之间

C.活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键

D.活泼非金属与活泼非金属之间一定形成共价键

13、下列哪一个化学反应方程式及状态表示是正确的？（）

A.CaCO?(s)+2HCl(l)→CaCl?(aq)+H?O(l)+CO?(g)?H=-177.7kJ/mol

B.2Na(s)+Cl?(g)→2NaCl(s)?H=-822kJ/mol

C.H?(g)+?O?(g)→H?O(g)?H=-285.8kJ/mol

D.C?H??O?(s)+6O?(g)→6CO?(g)+6H?O(l)?H=-2803.6kJ/mol

14、以下关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）

A、核外电子层数与原子序数相等

B、同一层电子数可以有不同的排列方式，如2p轨道中可以排布3个电子

C、电子在能量最低的状态时，其排布方式最稳定

D、电子的唯一性原则意味着在一个原子中不会有两个电子具有完全相同的四个量子数

15、溶液中存在下列哪些平衡反应？

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CO2(aq)+H2O?H2CO3?HCO3^-+H+

C.Ag++Cl-→AgCl(沉淀)

D.NH4++H2O?NH3+H3O+

16、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）

A.反应速率越快，反应热越大

B.降低温度，化学反应速率一定减慢

C.增大反应物的浓度，反应速率一定增大

D.增大压强，只有有气体参与的反应速率会增大

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：

请简述酸碱指示剂在化学实验中的作用，并以实验设计的形式说明如何利用一种常见的酸碱指示剂来检验一种未知的酸性溶液中的H+浓度。要求利用氢氧化钠标准溶液滴定出未知酸溶液的准确浓度。

第二题

题目：

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