盐类的水解课件(精品)详解.ppt

以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？ NH4Cl=== NH4+ + Cl- + NH3·H2O 由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。 总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。 H2O OH- + H+ 弱酸阴离子 或弱碱阳离子 １．盐类水解的概念 C: 盐类的水解一般比较小 溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 B: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。 A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 （2）盐类水解的特点 （1）实质　 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏呢水的电离平衡，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。 【随堂练习】 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应 B 2、盐类水解的规律 有弱才水解， 谁弱谁水解； 谁强显谁性， 同强显中性； 都弱都水解， 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ 3.盐类水解方程式的书写 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？ 【课堂练习】 H2SO4 BaSO4 KOH FeCl3 NaClO ？ NH4Ac 习题2：判断下列溶液的酸碱性 HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH 习题3：完成下列水解过程的离子方程式 NaCN NaClO Na2SO3 FeCl3 ？ D 习题4：下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ 答案： 取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA酸为弱酸 实验设计 请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述） 以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？ NH4Cl=== NH4+ + Cl- + NH3·H2O 由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。 总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。 H2O OH- + H+ H2O H+ + OH- 2、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因 CH3COONa === CH3COO- + Na+ + CH3COOH 总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- 结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中 c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O NH4+ +H2