第七单元课题2燃料的合理利用与开发报告.ppt

化学反应一般都会伴随能量的变化，主要表现 为热量的变化。有的化学反应要放出热量，有的要 吸收热量。 CaO+H2O＝Ca(OH)2 C+CO2 　　2CO 高温 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 放出热量 放出热量 吸收热量 一、化学反应中的能量变化： 现 象 手的感觉 分 析 有大量气泡产生 试管外壁发热 镁与盐酸反应 中有能量变化 探究【实验】镁与盐酸反应 二、化石燃料的利用 1、什么是化石燃料？化石燃料主要 指哪几种燃料？ 2、煤、石油、天然气都是混合物吗？ 它们的组成成分是什么？ 化石燃料： 化石燃料：是古代生物的遗骸经一系列复杂变化 而形成的。煤，石油，天然气称为当今世界上最 重要的三大化石燃料。它们是不可再生能源。 煤和石油： 煤：是古代植物遗体在地层下经过一系列复杂变 化而形成的。煤是一种复杂的混合物。主要含有 C元素，还含有H、S、O、N等元素。 石油：是古代动植物遗体在地层下经过非常复杂 变化而形成的一种粘稠液体。它是由多种 物质组成的混合物。主要含有C、H元素， 还含有S、O、N等元素。 下图是石油炼制后的主要产品： 提示： 煤气的主要成分是： 一氧化碳、甲烷、氢气等。 石油液化气的主要成分是： 丙烷，丁烷，丙烯和丁 烯等。 将煤隔绝空气加强热，可分解得到许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。这些物质都是重要的工业原料和燃料。使煤得到了综合利用。 煤、石油的加工和综合利用： 石油分馏：根据石油中各种成分的沸点不同，将它们分离 ，得到如：汽油、煤油、柴油等，使石油得到综合利用。 各尽其用、提高利用率 原理： CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 点燃 天然气 用一个简单的实验证明甲烷中含有碳氢元素 在有石油存在的地方就有天然气，天然气的 主要成分是甲烷（CH4）。 （1）甲烷的物理性质： 在通常情况下是无色，无味的气体，标况下， 密度比空气小，难溶于水。 （2）甲烷的化学性质： 现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，在火焰 上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠产生， 同时生成的另一种气体能使澄清的石灰水变浑浊。 可燃性： 甲烷的存在 （1）甲烷还存在于池沼的底部（常称为沼气） （2）甲烷还存在于煤矿的坑道中。甲烷混在空气中达到一定程度时，遇火会发生爆炸。 （3）生活垃圾、动植物残体、动物的排泄物等经过发酵也能产生甲烷。 沼气池 化石燃料形成的时间非常长，储量有限。化石 燃料属于不可再生能源。人类目前消耗的能量主要 来自化石燃料。 在不久的将来，我们将面临严重的能源危机！ 基 础 储 量 年 产 量 开采年限 石 油 28.33亿吨 1.89亿吨 约15年 天然气 3.2124x104亿立方米 851.7亿立方米 约37.7年 煤 3261亿吨 30.5亿吨 约107年 我国2009年化石能源探明储量、年产量及开采年限 3、煤、石油、天然气属于不可再生能源，在不久的将来，我们将面临能源危机，我们应该采取怎样的有效措施 ？ （1）、合理利用与开发化石能源，提高燃料的利用率； 要提高燃料的利用率，就要使燃料充分燃烧。 燃料充分燃烧的条件： 一是燃烧时要有足够多的空气； 二是燃料与空气要有足够大的接触面。 燃料不充分燃烧时，不仅使燃料燃烧产生的 热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等 物质，污染空气。 （2）、开发和利用新能源。 核能 太阳能 风能 水能 潮汐能 地热能 氢气 化学式 燃烧反应的化学方程式 特 点 来 源 H2 燃烧产物无污染，是最清洁的燃料 氢气可由水分解制得 氢气： 氢气的实验室制法： 反应原理: 排水法收集氢气 向下排空气法收集氢气 反应药品： 锌粒和稀硫酸。 乙醇 乙醇 化学式 燃烧反应的化学方程式 特 点 来 源 C2H5OH 燃烧产物基本上不污染环境，可做 酒精灯、火锅、内燃机等的燃料 。 高粱、玉米和薯类等经过发酵、 蒸馏可得乙醇，属于可再生能源 俗称：酒精 可燃冰：外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳气体。能像固体酒精一样直接点燃，被形象地称为“可燃冰”。