2酸碱平衡沉淀溶解平衡2017.ppt

第2章 电离平衡;2.1 酸、碱质子理论(proton theory of acid-base) ;酸碱举例;（二）酸碱共轭关系 ;1、下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS-、CO32-、H2PO4-、NO3-、HCl、Ac-、OH-;（三）酸碱反应的实质—质子传递 ; H+ HAc + H2O = H3O+ + Ac- 电离 H3O+ + OH- = H2O + H2O 中和;CH3COOH + H2O ? H3O+ + CH3COO-简为：HAc + H2O ? H3O+ + Ac-;酸碱反应的实质（续）;（四）酸碱反应的方向;（五）酸碱质子理论的优点和局限性 ;水溶液的酸碱性(自学) ;pH标度;溶液的酸碱性及pH标度（续）;溶液的酸碱性及pH标度（续）;pH计;2.2 酸碱电子理论  (Lewis酸碱电子理论 ) p32;（二）酸碱反应的实质 ;BF3 + NH3 = F3B?:NH3 酸 碱 酸碱加合物;（三）优、缺点 不讲;酸碱理论小结： ;2.3 弱酸弱碱的电离平衡 ;对于一般的酸 HA, 有:;同理弱碱(例如NH3)在水中的离解平衡常数用Kb表示, 叫做弱碱的碱度常数。 ;例： HAc ? H+ + Ac- 在水溶液中, HAc电离： HAc + H2O ? H3O+ + Ac-;Ka 酸常数 (a: acid), 可表示弱电解质解离程度大小. Ka ＞ 10 -2 强酸 = 10 -2 ? 10 -5 中强酸 ＜ 10 -5 弱酸;（二）电离度 (? );2. 电离度与电离平衡常数的关系 ;例：298 K, Ka (HAc) = 1.76×10-5 按式 ? = ( Ka/ c ) ? 计算：;（三）有关电离平衡的计算;（2）用近似公式: ∵ c / Ka = 5682 ? 400 ∴ Ka = x2 / 0.10 得：x = [H+] = [(Ka ? c(HAc) ]1/2 = (1.8 ? 10-5 ? 0.10)1/2 = 1.33 ? 10-3 与精确解(1.34 ? 10-3)相对误差 1% ;;;（四）解离平衡的移动 ——影响电离平衡的因素 ;1. 同离子效应（Common Ion Effect）;例: 在 0.10 mol·L-1 的HAc 溶液中, 加入 NH4Ac (s),使 NH4Ac的浓度为 0.10 mol·L-1, 计算该溶液的 pH值和 HAc的解离度.;缓冲溶液的组成: 通常是由弱酸-弱酸盐, 弱碱-弱碱盐构成。;2. 缓冲溶液;缓冲作用原理定性解释;(1) 当加入少量强酸时, 加入的H+立即与大量的Ac-结合生成HAc, 平衡左移, 使[H+]不会显著增加, Ac-为抗酸成分。;1) 弱酸—弱酸盐：;2) 弱碱 — 弱碱盐 ;缓冲溶液pH值的计算(续)： ;平衡浓度/(mol·L-1) 0.100-x x 0.100+x;结论：;　　例题: 若在 50.00ml 0.150mol·L-1 NH3(aq)和 0.200 mol·L-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中, 加入0.100ml 1.00 mol·L-1的HCl, 求加入HCl前后溶液的pH值各为多少?;加入 HCl 后: ;缓冲溶液应用: 工业、农业、生物、医学、化学…… ;3. 盐效应 (Salt Effect) ;;二、多元弱酸的电离平衡;多元弱酸的电离平衡 ;碳硼烷酸 carborane acid;2.4 沉淀溶解平衡; 在一定温度下, 达到溶解平衡时, 一定量的溶剂中含有溶质的质量, 叫做溶解度通常以符号 S 表示。; 在一定温度下, 将难溶电解质晶体放入水中时, 就发生溶解和沉淀两个过程。;一般沉淀反应：;所以;Solution:;溶度积规则;沉淀—溶解平衡的反应商判据, 即溶度积规则：;例：;同离子效应;;例题：求 25℃时, Ag2CrO4在 0.010 mol·L-1 K2CrO4 溶液中的溶解度。;分步沉淀：;例 向浓度均为0.010 mol ·L－1的Cl－和I－混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液。问 ① 哪一种离子先沉淀, ② 第二种离子产生沉淀时, 第一种离子是否被沉淀完全。