第4天化学知识点总汇之单质和氧化物.doc

第四天化学知识点总汇之单质和氧化物.txt爱，就大声说出来，因为你永远都不会知道，明天和意外，哪个会先来！石头记告诉我们：凡是真心爱的最后都散了，凡是混搭的最后都团圆了。你永远看不到我最寂寞的时候，因为在看不到你的时候就是我最寂寞的时候！第四天 初中化学知识点总汇之单质和氧化物 （物质的内容相对比较简单，但是知识点很多，要用心的记一下） 一、碳单质及其化合物 先来掌握这里面常见的化学反应 ?2C+O22CO ? C+O2CO2 ? C+2CuO2Cu+CO2↑ ? CO2 ＋C 2CO ?2 CO +O22CO2 ? CO+CuOCu+CO2 ? CaCO3CaO+CO2↑ ? CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ? Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验方法） ? CO2+H2OH2CO3 (11)H2CO3H2O+CO2↑ 点燃 (12)CH4+2O2=====CO2+2H2O 点燃 (13)C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20 (一)、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、 干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 (二)、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 点燃 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2=====CO2 点燃 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2=====2CO 高温 3、还原性：C+2CuO===== 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温 2Fe2O3+3C =====4Fe+3CO2↑ 现象：红色的粉末变黑，石灰水变浑浊。 (三)、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定( 探究性实验可以做借鉴)： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满。 3、二氧化碳的工业制法： 高温 煅烧石灰石： CaCO3=====CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 （四）、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰。 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!