第一次理综测试化学试题详解.doc

第一次理综测试化学试题化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键 C．100m0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA下列说法正确的是 A．Fe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH= 0的溶液中 B．1 L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+ C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D．反应MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，每析出128 g S共转移0.8mol下列有关有机物的说法正确的是 A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面 B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 验证草酸具有还原性 B 向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶 制备硫酸镁晶体 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应 C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色13．下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是 甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B NO HNO3 NO2 NH3 C Cu CuO CuSO4 CuCl2 D Si Na2SiO3 SiO2 H2SiO3 26．（14分） 实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下： NaBr + H2SO4 HBr + NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O 在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ。加热至沸腾，反应约40min。待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下： 物质 正丁醇 正溴丁烷 沸点/℃ 117.2 101.6 熔点/℃ -89.12 -112.4 密度/ g·cm-3 0.8098 1.2758 水中溶解性 微溶于水 不溶于水，易溶于乙醇 将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99~103℃馏分。 回答下列问题： (1) 仪器A的名称是________，冷却水从A的________（填“上”或“下”）口通入。 (2) 在圆底烧瓶中加入的原料有：①10m水；②7.5m正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是________（填正确答案标号）。 a．①④②③ b．④①②③ c．③④①② (3) 烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是________（填化学式）。本实验使用电热套进行加热，总共使用了________次。 (4) 用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗________（填“上口倒出”或“下口放出”）。最后一次水洗主要是洗掉。 (5) 制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是(6) 本实验得到正溴丁烷6.5 g，产率为（只列式，不必计算出结果）。（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验Ⅰ：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验： （1）B装置中的现象是____________________