18—4玻尔的原子模型.ppt

第十八章　原子结构 ;;;;;;;;;;; 由于不同的原子的结构不同，能级也就不相同，它们可能辐射的光子也就具有不同的波长，所以每种光谱分布都与其他元素不一样。这样我们就可以通过光谱的分析 知道发光的是什么元素。由于这个原因，这种分立的线状谱又叫原子光谱。;;; 氢原子能级跃迁与光谱图;n=6;二.玻尔理论对氢光谱的解释;;;巩固练习;(2007天津卷)右图为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于ｎ＝４的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光。关于这些光下列说法正确的是 Ａ．最容易表现出衍射现象的光是由ｎ＝４能级跃到ｎ＝１能级产生的 Ｂ．频率最小的光是由ｎ＝２能级跃迁到ｎ＝１能级产生的 Ｃ．这些氢原子总共可辐射出３种不同频率的光 Ｄ．用ｎ＝２能级跃迁到ｎ＝１能级辐射出的光照射逸出功为6.34ｅＶ的金属铂能发生光电效应。;(2007全国卷Ⅰ)用大量具有一定能力的电子轰击大量处于基态的氢原子，观测到了一定数目的光谱线。调高电子的能力在此进行观测，发现光谱线的数目比原来增加了5条。用△n表示两侧观测中最高激发态的量子数n之差，E表示调高后电子的能量。根据氢原子的能级图可以判断，△n和E的可能值为（ ） A、△n=1，13.22 eV E13.32 eV B、△n=2，13.22 eV E13.32 eV C、△n=1，12.75 eV E13.06 eV D、△n=2，12.75 eV E13.06 Ev