初中毕业生升学化学实验操作考试试题2(含操着步骤等).doc

PAGE  PAGE 3 初中毕业生升学化学实验操作考试试题2（含操着步骤） 对蜡烛及其燃烧的探究，组装气体发生装置。（A1、A2、A3） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 步骤：1、测密度：取一小段蜡烛放入水中，证明蜡烛密度比水小，蜡烛不溶于水。 2、用小刀刻一下长蜡烛（只能轻轻划一下），证明蜡烛的硬度较小。 3、向小烧杯中滴2滴石灰水——点燃蜡烛——振荡小烧杯—罩在火焰上（要罩在适宜的位置，杯底或杯壁不能熏黑了。）现象：澄清石灰水变浑浊。 二、组装气体发生装置 步骤：1、左手拿橡皮塞，右手拿一根直角玻璃管——一端蘸水，转动稍用力插入橡皮塞——再取橡皮管用同样的方法插入刚才的玻璃管的另一端——在橡皮管的另一端插入别一根直角玻璃管——再将橡皮塞稍用力塞在试管口上。 2、将连接好的装置一端放入烧杯的水中，再双手紧握试管外壁，水中有1—2个气泡冒出即可。 最后清洗仪器还原，填好试题。 探究物质溶解时的吸热或放热现象（B1、B2、B3） 1．在三只烧杯中各倒入约20ml的水，再用温度计悬挂于水中（即温度计玻璃泡不能接触杯底或杯壁），测出水的温度为 。（只测一次） 2．分别将固态NaCl、NH4NO3 、NaOH加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌，溶解。 3．再用温度计分别测出温度：NaCl溶解后溶液的温度为 ，NH4NO3溶解后溶液的温度为 ，NaOH溶解后溶液的温度为 。（说明：测一种温度后，测另一温度前要用洁净的纸擦干温度计）。 4．得出结论：NaCl溶于水后 温 度 变化不明显。NH4NO3溶于水后的温度降低 (升高或降低)吸热（吸热或放热） ，NaOH溶于水后的温度升高，放热（吸热或放热）。 5．清洗还原（废液NaCl、NH4NO3溶液倒入废液桶，NaOH溶液倒入指定的容器）填好试题 化学实验基本操作（C1、C2、C3） 1、托盘天平最大量程200g或100g，游码最小刻度0.2g或0.1g （暂时称量12.5g食盐，具体考试时看试卷题） （1）先观察量程、最小刻度值（看天平上的铭牌） （2）游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 （3）托盘两边各放一张相同质量的纸片 （4）放砝码10g，游码移动至2 .5g （5）向左盘添???食盐，直至指针正对分度盘的正中央 （6）还原(砝码放回原盒，游码归零，食盐倒入原容器中) 2、量筒：量程是 ，每小格代表 。（用50ml量筒量38ml水，具体考试时看试卷，要用胶头滴管）。 3、（1）倒入1-2ml NaOH溶液于试管中 （2）滴加1-2滴酚酞试液 （3）振荡，观察现象为：溶液变成红色 4、清洗还原，填好试题 用指示剂鉴别盐酸、NaOH溶液、蒸馏水（D1、D2、D3） 分别取3支试管，各倒入1-2ml的待测的3种液体（瓶上标记有A、B、C），分别滴加酚酞试液2-3滴各自振荡，观察现象（只有一支中变红）。特别要注意：试管中的液体与试剂瓶中的液体一定要一一对应。 再另取2支洁净的试管分别滴加另外的两种未变色液体2-3ml,再分别滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡，观察现象（一红一紫）。 根据观察，填好试题。（如使酚酞试液变红的则原溶液为NaOH溶液，使石蕊试液变红的则原溶液是盐酸，石蕊试液不变色（仍是紫色）的则原液体是蒸馏水） 4、结论：A瓶为 ，B瓶为 ，C瓶为 。 5．清洗还原。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（E1、E2、E3） 试题如：配制50g20%或100g10%NaCl溶液（具体由监考教师指定） 计算：NaCl 10g 水90ml 或NaCl 10g 水40ml 称量用托盘天平：（先游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡，然后在托盘天平两盘各放一张相同大小的纸片。左物右码称10gNaCl倒入烧杯中） 量取用量筒：（先倾斜倒入蒸馏水至接近刻度处，然后平放在桌面上，再用胶头滴管滴，量取自己需要的液体体积。） 溶解：将量筒中的水倒入烧杯中再用玻璃棒搅拌至全部溶解。 配制好的溶液倒入指定容器中。 清洗还原，填好试题。 二氧化碳的制取和收集。(F1、F2、F3) 1、直接检查装置的气密性(将导管一端放入水中，再双手握住试管，水中有气泡。) 2、用镊子加入2-3块石灰石到试管（试管先横放，石灰石放在管口，再慢慢竖起） 3、向试管中倒入少量的稀盐酸（约1/5试管）（倒时试管倾斜，口紧挨，标签向手心，瓶塞倒放）然后迅速塞紧橡皮塞。 4、在铁架台上固定好试管（轻放，防止碰破） 5、（将导管口末端插入瓶底，并将毛玻璃片盖在瓶口上）用向上排空气法收集CO2 。 6、点燃酒精灯，在酒精灯上点燃木条，将燃烧的木条平放在瓶口，火焰熄灭表明已满，然后将木