初中化学知识·空气.ppt

第二单元 我们周围的空气 课时1 空气 一、空气的成分和组成 (2) 氮气的用途 3. 氮气(N2) 化工原料 制硝酸、化肥 用作保护气 作制 冷剂 (1) 稀有气体： 氦(He)、氖(Ne)、氩 (Ar)、氪(Kr)、氙(Xe) 4. 稀有气体 是混合物。 (2) 稀有气体的性质： 物性：稀有气体是无色无味的气体，难溶于水。 化性：稀有气体的化学性质很不活泼，只与少数几种物质反应。 (3) 稀有气体的用途 焊接金属 用作 保护气 充灯泡 你能设计一个实验证明空气的存在吗 请你动手试一试： 用细绳把一个鼓气的塑料袋口扎紧。然后挤压。 把一个塑料杯倒扣在水中，围成一段气柱，用针刺破塑料杯，杯下沉，空气逸出水面上升。 活动与探究 １、 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质。 ２、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特利分别制得了氧气。 瑞典化学家，瑞典科学院院士 。氧气的发现人之一，发现了氯气；同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究。 舍 勒 （1742—1786） （1733—1804） 英国化学家，自学成才的气体化学大师。 普利斯特利 （1743—1794） 法国化学家，建立了燃烧理论，最早将天平作为研究化学的工具，通过定量实验得出空气由氧气和氮气组成。 拉 瓦 锡 ３、 1774年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。 空气发现史 拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。 背景介绍 ４、19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现。 空气发现史 拉瓦锡 汞 + 氧气 氧化汞 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 加热 Hg O2 HgO 氧化汞 汞 + 氧气 △ HgO Hg O2 1.拉瓦锡测定空气成分的实验 1.拉瓦锡测定空气成分的实验 他得出空气由氧气(O2)和氮气(N2)组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。 P26 ↑3 药品:红磷(红磷能燃烧生气固体物质) 仪器： 你能用下列药品和所给仪器设计一个测定空气中氧气含量的实验吗? 空气的成分 课本实验1-2 红磷 集气瓶 燃烧匙 止水夹 导气管 烧杯 1.检查装置气密性, 2.点燃燃烧匙内红磷,迅速放入集气瓶中, 3.等瓶内红磷完全燃烧,冷却到室温,打开止水夹 2. 空气中氧气含量的测定实验 分析 红磷燃烧，生成大量白烟并放热；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5 红磷燃烧消耗氧气，生成固体，集气瓶中压强变小，产生压差，水被压入集气瓶中。 现象 实验步骤: 2. 空气中氧气含量的测定实验 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 实验结论: 化学反应原理: 五氧化二磷 红磷 + 氧气 点燃 文字表达式： P O2 P2O5 空气的成分 实验进行时… 拉瓦锡通过实验得出氧气占空气总体积1/5，为什么实验中总少于1/5？ 1、装置气密性不好。 2、红磷的量不足，氧气未消耗完。 3、没有完全冷却就打开止水夹。 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 有。氧气含量太低时，红磷就不能继续燃烧。 讨论！ 交流讨论 1、红磷要过量。 2、装置的气密性要好。 3、冷却到室温后才打开弹簧夹。 本实验成功的关键是什么？ 空气的组成 氮 气 (78%) 氧 气 (21%) 稀有气体 (0.94%) 其他气体和杂质 (0.03%) 二氧化碳 (0.03%) 结 论 空气是一种混合物。 体积分数 3. 空气的成分 1.1空气中氧气含量的测定： ?a、可燃物要求：足量且产物是固体? b、装置要求：气密性良好? c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积? d、结论：空气是混合物；???O2约占1/5，可支持燃烧；?N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 由一种物质组成。 如：氧气(O2) 、氮气 (N2)、红磷(P）、水（H2O）、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷（P2O5）等 由两种或多种物质