福建省泉州市2016届高中毕业班3月质量检查理综化学材料.doc

泉州市质检试卷?理科综合化学科．下列有关化学与生活的说法错误的是　A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B．明矾、氯化铁均可作净水剂　C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是　A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA　B．标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA　C．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA　D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA．某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是　A．X难溶于水B．X的分子式为C11H14O2　C．组成为—C4H9的烃基有3种D．X能发生加成反应、取代反应．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是　A．最高价氧化物水化物的碱性：Y ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X W　C．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z WD．简单离子的还原性：X W．下列实验中，现象和对应结论均正确的是 选项 实　　　验 现　　　象 结　　　论 A T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 T℃时，Ksp：AgCl＜AgBr B 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂 Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象 非金属性：S＞C C 常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验 氨水实验的灯泡较亮 CaSO4和NH3·H2O均为弱电解质 D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体 品红溶液均褪为无色 两者均有漂白性且原理相同 12．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是　A．Cu为负极　B．PbO2电极的电极反应式为： PbO2?+ 4H+?+ SO42－+ 2e－= PbSO4?+ 2H2O　C．甲中应补充硫酸　D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+?+ Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10－9，Ka(HNO3)=4.2×10－10。 下列说法正确的是　A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4?+ 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+　B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) =?c(HSO4－)+ 2c(SO42－)?+?c(CH3COO－)　C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)　D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－ 41℃，沸点 144℃，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。　?　图26-1　　　　 　　　　　　　　　　　　　图26-2回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2—二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用　　　　　　　　　?。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是　　　　　　　。（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是　　　　　　。（3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。　①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为　　　　　　?。　②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是　　　　 　　。　③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是　　　　　　。（4）理论上，制取9.4 g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同时可以制得NaBr　　　g。（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法：　　　　　　　　　　　。（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的，理由是　 　　　　　　　　　　?　　?。．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下： 已知：Cr2O72－+H2O　2CrO4