第01章化学解说.ppt

* 1.6.2 滴定分析对反应的要求 和滴定方式 置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI) 直接滴定 1. 按一定的反应式定量进行(99.9%以上); 2. 快(或可加热、催化剂); 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)。 Zn2+ NaOH KMnO4 返滴定: Al+EDTA(过量)、CaCO3+HCl(过量) 间接滴定：Ca2+ CaC2O4(s) H2C2O4 * 返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 * 例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT ? 返滴定 * 例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 * 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法 适用：无明确定量关系的反应 * 例4： Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 * 间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 例5：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42- 间接测定 * 1.7 基准物质和标准溶液 标准溶液：具有准确浓度的溶液 1. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 2. 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3- 基准物质： 1. 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl ); 2. 纯度99.9%; 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等） 4.摩尔质量较大 5.滴定时按反应式定量进行，无副反应 * 实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 中文名 优级纯 分析纯 化学纯 英文标志 GR AR CP BR 标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色 标准试剂、高纯试剂、专用试剂 * 滴定分析中的体积测量 常用容量分析仪器: 容量瓶(量入式)、 移液管(量出式)、 滴定管(量出式) 校准方法: 1.绝对校准 2.相对校准: 移液管与容量瓶 * 滴定分析常用仪器 容量瓶 碘瓶 移液管 吸量管 锥形瓶 * 滴定管 酸式 碱式 量筒 * 1.8 滴定分析中的计算 分析化学中常用的量和单位 物质的量 n (mol、 mmol) 摩尔质量M(g·mol-1) 物质的量浓度c(mol·L-1) 质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 质量分数w(%