新课标三年高考化学试题分类解析化学反应速率与化学平衡0.doc

PAGE  PAGE - 22 - 新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡  AUTONUM ．（07年宁夏理综·13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 答案：A 解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有： N2＋3H2 AUTOTEXT = \* MERGEFORMAT 2NH3 △V 1 3 2 2 0.2L 0.2L 所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为16.7%。  AUTONUM ．（07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1 ②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2 ③Sn（s、灰）Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 答案：D 解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1 ，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。  AUTONUM ．（07年广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 答案：D 解析：铝与盐酸反应的实质是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。  AUTONUM ．（07年广东化学·18）下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：BC 解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性。B选项中将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O、2NO2(g)N2O4；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。  AUTONUM ．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 答案：C 解析：求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH3(g)和HI(g) 的平衡浓度是相等的，因此2c(H2) 与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度5 mol·L-1，故此温度下反应①的平衡常数为20。  AUTONUM ．（08年广东化学·8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 答案：A 解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba.  AUTONUM ．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）T1 T2 WI