河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破24开发利用金属矿物和海水资源(含)剖析.doc

开发利用金属矿物和海水资源 1、铁矿石主要用于冶炼金属铁，下列关于铁的冶炼的说法正确的是(　　) A．冶炼铁的原料有赤铁矿(主要成分是Fe3O4)、焦炭、石灰石和空气 B．炼铁高炉中还原剂焦炭将铁从铁矿石中还原出来 C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸 D．石灰石在冶铁过程中参与了氧化还原反应 C 【解析】赤铁矿的主要成分为Fe2O3，高炉炼铁中是还原剂CO把铁从铁矿石中还原出来的，CaCO3(石灰石)在冶铁过程中参与的是造渣，没有参与氧化还原反应，即，黄铜矿含Cu、Fe、S元素，故可以冶炼Fe、Cu，同时制取H2SO4。 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐 C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质 3、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（　　） A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量， 所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol． 铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2， 根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol 所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g； 所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol． 所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4． 所以铅氧化物的化学式为Pb3O4． 故选：C． 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是 ） B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ D. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr 5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（ ） A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 【答案】A 6、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是 ） A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化 B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀 C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱 D．用臭氧可以替代氯气进行消毒 【答案】B 7、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 l，消耗铝最少的是 ( ) A．Mn02 B．W03 C．Cr203 D．Co04 【答案】D 8、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(　　) A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．O和O 【答案】A 【解析】n(Al)＝＝mol，Al完全反应时转移电子的物质的量为mol×3＝1 mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e－生成金属的质量)为18 g/mol。 A项生成Fe的摩尔电子质量为＝18.67 g/mol，生成Mn的摩尔电子质量为＝13.75 g/mol，根据平均值规律，A项正确；B项生成锰的摩尔电子质量为13.75 g/