高中化学盐类的水解选读.ppt

高中化学_盐类的水解详解.ppt 盐类的水解 问题: 讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是

2016-11-13 约7.86千字 62页立即下载

高中化学盐类水解视频.doc 高中化学盐类水解视频篇一：高中化学盐类水解精讲解析及练习 高中化学盐类的水解考点精讲 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+OH + — n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小

2016-12-25 约1.23万字 31页立即下载

高中化学盐类的水解介绍.ppt 学科素养提升课堂师生互动第八章　水溶液中的离子平衡走向高考 · 高考一轮总复习 · 人教版 · 化学第八章第三节自主评估答案：B 第八章　水溶液中的离子平衡走向高考 · 高考一轮总复习 · 人教版 · 化学第八章第三节

2017-03-23 约小于1千字 82页立即下载

高中化学盐类水解核心知识点.doc 高中化学盐类水解核心知识点篇一：高中化学知识点详解——《盐类的水解》 盐类水解知识点及习题考点1 盐类水解反应的本质（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。 +3+2-（二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4、Al、CO3、 2-S等。（三）盐类水解的结果（1）了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。（3）生成了弱电解质。 (四)特征（1）水解：

2016-12-18 约1.17万字 26页立即下载

高中化学鲁科版选修四影响盐类水解的因素.doc 高中化学鲁科版选修四影响盐类水解的因素篇一：2014-2015学年高中化学同步讲练：3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1(鲁科版选修4) [目标要求] 1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。 盐类水解的应用(用离子方程式表示) 1．泡沫灭火器的灭火原理： ___________________________________________________________________ _____ _________________________________________________

2016-12-24 约1.6万字 44页立即下载

高中化学之盐类水解(精品·公开课件).ppt * §3－1 盐类水解 一、盐类水解 1、定义盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；强者定性！ ⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等 ⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等 水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性 2、水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存

2018-11-04 约1.44千字 7页立即下载

高中化学---盐类的水解例题和解答.doc 课时作业28盐类的水解时间：45分钟总分值：100分一、选择题(15×4分＝60分) 1．以下过程或现象与盐类水解无关的是 () A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味【解析】此题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。【答案】B 2．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(COeq\o\al(2－,3

2025-02-18 约7.8千字 5页立即下载

高中化学：第3章第3节第1课时 盐类的水解课件人教版选修4.ppt 主题1：依据盐类的水解，如何判断盐溶液的酸碱性？甲强酸强碱盐(如NaCl、KNO3等)不水解，溶液呈中性乙强酸弱碱盐(如NH4Cl、FeCl3等)水解溶液呈酸性丙强碱弱酸盐(如CH3COONa、Na2CO3等)水解溶液呈碱性丁弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由水解生成的酸、碱的相对强弱来决定，如NH4F溶液呈酸性，NH4CN溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性主题2：强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性？强碱弱酸的酸式盐中存在着哪些平衡？乙 NaHSO3溶液中电离强于水解，NaHSO3溶液呈酸性丙 NaHSO4为强酸的酸式盐，不存在水解平衡和电离平衡，溶液呈酸性 [例1

2022-02-14 约字 50页立即下载

高中化学盐类水解讲解及习题.doc 盐类水解专题一、水解的本质 1、盐类水解定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）酸 + 碱盐 + 水 2、盐类水解的本质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

2017-06-04 约4.77千字 4页立即下载

高中化学知识点盐类的水解及应用-掌门1对1.docx

2018-04-11 约字 1页立即下载

高中化学选修四课件：3.3盐类水解(人教版).pptx 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 == 盐 + 水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性盐类型盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)

2018-06-15 约9.93千字 46页立即下载

2019-2020年人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(教案).pdf 2019-2020年人教版高中化学选修四3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(教案)--第1页 2019-2020年人教版高中化学选修四3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用（教案）教学目标知识与技能： 1．理解影响盐类水解的因素 2．了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程与方法： 1．培养学生分析问题的能力 2．培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩教学重点：盐类水解的影响因素教学难点：盐类水解的应用教学过程：【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来

2025-02-08 约1.48万字 7页立即下载

高中化学化学反应原理学案323影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用.docx 第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用 [学习目标定位]会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一影响盐类水解平衡的因素 1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度________；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度________，通常称为“越弱越水解”。 2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响 ①取一支

2025-03-19 约6.98千字 7页立即下载

高中化学 第3章物质在水溶液中的行为 3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用说课稿鲁科版选修4.docx 高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用说课稿鲁科版选修4 授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析本章节内容为鲁科版选修4《高中化学》第三章“物质在水溶液中的行为”的3.2.3节，主要探讨影响盐类水解的因素和盐类水解的应用。本节内容与课本紧密相关，旨在帮助学生深入理解盐类水解的本质，掌握影响水解的因素，并能应用于实际问题的解决。通过本节课的学习，学生将能够提高化学思维能力和解决实际问题的能力。核心素养目标培养学生运用化学原理分析盐类水解现象的能力，提升学生的科学探究精神和批判性思维。通过实验探究和案例分析，使学生理解盐类

2025-03-25 约3.3千字 6页立即下载

高中化学化学反应原理学案322盐类水解的实质与规律.docx 第2课时盐类水解的实质与规律 [学习目标定位]1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一盐类的水解 1．水的电离与溶液的酸碱性 (1)水的电离方程式是________________________________________，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向__________________移动，理由是____________________。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是________________________。溶液呈中性是因为________

2025-03-07 约6.3千字 6页立即下载