金属活动性顺序表及其应用.ppt

* K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 主要应用： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1 、反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水） 注意：铁参加反应生成亚铁盐 Fe和稀H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCl Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( ) A MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的 物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) MgSO4 FeSO4 CuSO4 Al2（SO4）3 C 反应快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 氢气质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 稀盐酸 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较 甲 乙 丙 丁 练习1：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸 反应的比较示意图。 1.上述四种金属可分为两类，其中哪几种金属可 归为一类？ 2.若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出 你的理由。 练习2：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示,若三种金属在生成物中均为+2价,则你根据图中曲线可得到的结论有哪些? A B C 反应时间 产生H2 质量 返回 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 反应条件： 2.反应物之一盐必须是可溶性，反应在溶液中进行。 3.K Ca Na除外。 注意：铁参加反应生成亚铁盐 判断下列反应能否发生,若能反应,写出化学方程式. Fe+CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+MgSO4== Ag+ZnSO4== Zn+AgCl== Na+FeSO4== Al+CuSO4== Cu+AgNO3== 练习1：下列反应的化学方程式中，正确的是( ) B A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习2：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是( ) A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3 C 返回主要应用 练习3：如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。 （1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？ （2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？ 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序 反应的先后次序是： 在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 练习1：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是 A. Fe B. Cu C. Ag （ ） C D 练习2：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 C. CuCl2 , HCl （ ） D. ZnCl2 , FeCl2 练习3： 在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是 。 （2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。 （3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 。 练习1：从金属冶炼的历史看,