第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法.ppt

返回 第一章　从实验学化学 第一节　化学实验基本方法 第3课时　分液、萃取 富源县第六中学 张云波 1、油和水如何分离？ 1．分液——可单独进行 (1)概念：把两种________的液体(且密度不同)分开的操作。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、________。 (3)实验操作要点：事先检查分液漏斗________； 萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来. 概念分析 混合物 溶质 溶剂 （一种） （两种） 溶解性不同 两者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 3．用CCl4萃取碘水中的碘的过程 使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） 现象 液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色 黄 紫红 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 同： 萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4 性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因 ①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 不可以，酒精与水互溶 一、蒸馏 下列说法中，正确的是(　　) A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法 B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法 C．分离酒精CCl4的混合物，可用蒸馏法 D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法 AC 二、萃取和分液 　 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是(　　) A．不溶于水，但必须与碘发生反应 B．不溶于水，但比水更容易溶解碘 C．不溶于水，且密度比水大 D．不溶于水，且密度比水小 变式应用 2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是(　　) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出 解析：分液时使用的主要仪器是分液漏斗；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；碘的四氯化碳溶液呈紫红色；四氯化碳的密度比水大，在水的下层，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，水从上口倒出。 答案：D 综合拓展 三、物质分离和提纯方法的比较 方法 适用范围 主要仪器和用品 举例 注意事项 过滤 固体和液体分离 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 粗盐的提纯 ①“一贴、二低、三靠” ②必要时要洗涤沉淀物 蒸发 分离溶于溶剂中的固体溶质 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 ①溶质须稳定；②蒸发过程应不断搅拌；③近干时停止加热，利用余热蒸干 蒸馏 分离互溶且沸点不同的液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等 制取蒸馏水 ①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管下沿平齐； ②加沸石(或碎瓷片)；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干 萃取 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) 提取溴水中的溴 ①萃取后要进行分液；②合理选择萃取剂；③分液后得到的仍然是混合液，一般可通过蒸馏等方法进一步分离 分液 分离两种互不相溶的液体 分液漏斗 CCl4、水的分离 下层液体先从下口放出，上层液体后从上口倒出 小结