钠及其氧化物.ppt

12．(14分)(2010年莱州模拟)科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验： 实验一： 实验二： (1)提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？ (2)对实验二提出假设与猜想： 猜想1：CO2被Na2O2吸收，可能生成Na2CO3； 猜想2：棉花被点燃，说明上述反应____________________________________________； 猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应____________________________________________。 (3)设计并进行实验，观察、解释和总结。 (4)类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能的原因______________________________； 向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是_________________________________________。 【答案】 (2)放热　放出氧气 (3)Ⅰ.可能CO2过量，瓶中O2少，CO2多　3 Ⅱ.发烫　2 Ⅲ.塞上带导管的橡皮塞　澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　1 (4)Na2O2部分变质或滴入的水太多生成的NaOH使酚酞变红，但Na2O2或H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而漂白 13．(12分)(思维拓展题)X是中学化学中常见的物质。其转化关系如图： (1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是______。A、B的化学式分别是________、________。 (2)如果 2 mol Na2O2与足量水反应，可得标准状况下气体的体积是________ L，同时反应中转移的电子总数是________。 (3)如果A、B混合气体7.8 g(平均摩尔质量为10 g·mol－1)在与G充分反应后，通过足量的Na2O2层，可使Na2O2增重________ g，并得到O2________ mol。 【解析】此题突破口是C、D都可与Na2O2反应生成G，可推知G是O2，由E＋D→F，可确定E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，则A是H2，B是CO。根据 CO2、H2O与产物O2的物质的量之比为2∶1，且CO～CO2，H2～H2O，n(CO2)＋n(H2O)＝ ＝0.78 mol，生成O2的物质的量是0.39 mol。 【答案】 (1)水煤气　H2　CO (2)22.4　1.204×1024个(或2NA) (3)7.8　0.39 14．(12分)有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)有关钠的现象：________________________________________。 (2)大试管中溶液颜色的变化：________________________________________。 (3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。 (4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：________________________________________。 【解析】 (1)金属Na与FeSO4溶液反应的现象是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。 (2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。 (3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。 (4)2Na＋2H2O＋Fe2＋=Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ 【答案】 (1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅　 (3)下降　上升 (4)2Na＋2H2O＋Fe2＋=Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ 1．下列离子方程式正确的是(　　) A. 钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O D．小苏打与稀硫酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 【解析】A中电荷不守恒；氧化物在溶液中反应时以化学式形式表示，不能写成离子