物质的量的单位——摩尔 摩尔质量.doc

第1课时　 物质的量的单位——摩尔　摩尔质量 知识聚焦 一、物质的量的单位——摩尔 点拨　物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系n＝。 (1)你怎样理解的微粒的概念，常见的微粒有哪些？ (2)能否用物质的量来衡量宏观物质，如1 mol鸡蛋，1 mol麻雀？ 二、摩尔质量 点拨　摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 【议一议】 一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？ 难点突破 1．有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗 常数和摩尔质量的概念理解 【例1】(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 规律总结 续表 变式训练1　下列说法正确的是(　　) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1 2．物质的量、阿伏加德罗常数、物质 的质量和微粒数的相关计算 【例2】(　　) A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个 B．0.5 mol H2SO4含有的原子数为3.5NA C．18 g H2O中质子的物质的量为1 mol D．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g 规律总结 技巧点拨：已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。 变式训练2　在14.2 g Na2SO4中， (1)含有的Na＋的数目是____________； (2)含有的SO的质量是__________； (3)含氧原子的物质的量是________。 1．下列说法正确的是(　　) A．摩尔是表示物质体积的单位 B．氧原子的摩尔质量是16 g C．当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位) D．1 mol SO2中含有2 mol氧元素2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g3．下列说法正确的是(　　) A．1 mol H＋的质量是1 g B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g·mol－1 D．1 mol Na＋的质量是11 g4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶15．(1)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数比为________。 (2)NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g该气体，所含氮原子的物质的量为________，所含氧原子个数为________。 [经典基础题] 题组一　概念的理解 1．下列说法中，正确的是(　　) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．18 g水中含有0.1NA个水分子 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA4．下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H