第2章第1节第1课时简单分类法及其应用讲述.ppt

二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 1．金属单质的化学通性 (1)金属＋氧气―→金属氧化物． (2)较活泼金属＋酸―→盐＋氢气． (3)较活泼金属＋较不活泼金属的盐溶液―→较不活泼金 属＋较活泼金属的盐溶液． 2．氧化物的化学通性 (1)酸性氧化物＋水―→含氧酸． (2)酸性氧化物＋碱―→盐＋水． (3)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐． (4)碱性氧化物＋水―→碱． (5)碱性氧化物＋酸―→盐＋水． 3．酸的化学通性 (1)酸＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变红色． (2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气． (3)酸＋金属氧化物―→盐＋水． (4)酸＋碱―→盐＋水． (5)酸＋盐―→新酸＋新盐． 4．碱的化学通性 (1)碱＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞 溶液变红色． (2)碱＋酸性氧化物―→盐＋水． (3)碱＋酸―→盐＋水． (4)碱＋盐―→新碱＋新盐． 5.盐的化学通性 (1)盐＋酸―→新盐＋新酸． (2)盐＋碱―→新盐＋新碱． (3)盐＋盐―→新盐＋新盐． 6．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系 既要掌握物质所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性．例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱． 考查点一　物质的分类————————————— [例1]　无机化合物可根据其组成和性质进行分类， (1)上图所示的物质分类方法名称是________________． (2) 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②____ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面． (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________． (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式____________ ______________． (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是__________________________________ _________________________________． [关键一点] 解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法． (2010·平顶山高一检测)符合如 图中阴影部分的物质是 (　　) A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 解析：据图示可知，该物质为正盐，钠盐和碳酸盐，符合的物质只有Na2CO3. 答案：A 考查点二　各类物质之间的转化关系——————— [例2]　图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是 (　　) 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl [答案]　CD [关键一点] 本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是否满足题目要求，若不符合，则其他物质不需分析，但对正确选项需要逐一验证． 下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是(　　) A．CuSO4―→Cu　　　　　 B．CaCO3―→Ca(NO3)2 C．Ba(OH)2―→NaOH D．碳单质―→K2CO3 答案：D * 返回 　　本章从化学学科内容方面展开化学科学，作为从学科内容方面使同学们认识化学科学的起始章，是连接初、高中化学的纽带和桥梁，引导同学们有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用． 第一节　本节主要介绍了物质的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等以及胶体的制备、应用和性质． 第二节　重点讲述离子反应及其发生的条件．内容分为两部分：第一部分是“酸、碱、盐在水溶液中的电离”，这部分内容在了解电解质概念的基础上，重点探究酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质．第二部分是“离子反应及其发生的条件”，其中离子反应、离子方程式的书写是密切相关的，其核心是离子反应．电解质的概念是离子反应的基础；离子方程式是离子反应的表示方法． 第三节　主要讲述氧化还原反应的概念、特征和本质．呈现顺序是先从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还