2014-2015学年上海市嘉定区封浜高中高二(上)期中化学试卷.doc

2014-2015学年上海市嘉定区封浜高中高二（上）期中化学试卷 　 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．（3分）在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　） A．制半导体元素 B．制农药元素 C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素 2．（3分）某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（　　） A．第二周期零族 B．第三周期ⅡA族 C．第二周期ⅥA族 D．第三周期IIIA 3．（3分）下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（　　） A．FeS B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeCl2 4．（3分）下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（　　） A．将氧化铝放入水中共热 B．将金属钠投入氯化铝溶液中 C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中 D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中 5．（3分）常温下，下面物质可用铁制或铝制容器盛放的是（　　） A．浓盐酸 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．浓硫酸 6．（3分）欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（　　） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 7．（3分）主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，则它的气态氢化物的化学式是（　　） A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR 8．（3分）人体正常的血红蛋白应含Fe2+．若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（　　） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C是氧化剂 D．亚硝酸盐被氧化 9．（3分）证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加入少量KMnO4溶液；②滴入少许KSCN溶液；③加入少许氯水．其中正确的是（　　） A．先①后② B．先②后① C．先②后③ D．先③后② 10．（3分）下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（　　） A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属 B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂 C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应 D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁 11．（3分）向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（　　） A．1mol B．1.33mol C．1.67mol D．0 12．（3分）已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（　　） A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n 13．（3分）某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（　　） A．0.4 mol/L B．0.6mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 14．（3分）下列离子方程式正确的是（　　） A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ B．Al与稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑ C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O D．氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓ 15．（3分）某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n﹣1）层最多容纳的电子数为（　　） A．8个 B．18个 C．32个 D．2（n﹣1）2个 16．（3分）下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　） A．Cl2+2I﹣→2Cl﹣+I2 B．酸性：HClO3＞HIO3 C．酸性：HClO4＞HIO4 D．稳定性：HCl＞HI 17．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、3、﹣3 ﹣2 下列叙述正确的是（　　） A．元素的金属性 X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 18．（3分）如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（　　） A． B． C． D． 19．（3分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：W＞R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 20．（3分）现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下： 元素代号 相关信息