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专题复习---物质构成的奥秘、物质的组成（2012、1、20） 一、分子、原子、离子 考点： 认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子都是构成物质的微粒。 能用分子的基本性质解释常见的现象。 记住原子的构成、原子不显电性的原因、原子中的等量关系、相对原子质量的算法、相对原子质量与质子数和中子数的关系。 4、理解原子核外电子的排布特别是最外层电子在化学反应中的作用、离子的形成、在化学变化中分子与原子、原子和离子可以相互转化。记住前20号元素的原子核外电子的排布规律，会画原子结构示意图。会写常用的离子符号。 【基础知识再现】 物质的组成和结构：从宏观上说物质是由元素组成的；从微观上说是由微粒构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。 分子的基本性质： 实验（1）：分子不断运动，温度越高，运动速率越快。 实验一，先滴加水时，酚酞试液不变红，再滴加浓氨水时，酚酞试液变红，对比实验说明：能使酚酞试液变红的是浓氨水，不是水。 实验二，现象是大烧杯里的酚酞试液变红，大烧杯外的酚酞试液不变色，说明：大烧杯里浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，溶于水形成氨水中，显碱性，使酚酞试液变红；收大烧杯阻隔，氨气分子不能进入大烧杯外的酚酞试液中，所以烧杯外的酚酞试液不变色。 实验（2）分子间有间隔 糖块溶解说明分子不断运动，糖块溶解后水位下降说明分子间有间隔。 压缩同体积的空气和水时，发现空气容易被压缩，说明气体分子间间隔大。 实验（3）分子间有间隔，气体分子间间隔最大。 氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同。 氢气有可燃性，氧气有助燃性，说明不同种分子化学性质不同。 实验（4）分子体积和质量很小 一滴水中含有1.67 X 1021个水分子，说明分子体积和质量很小。 3、分子的结构：分子是由原子构成的。 4、分子与原子的定义、区别和联系 分子 原子 定义 分子是保存物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点 1、基本性质相同；2、都可以直接构成物质。 不同点 在化学变化中分子可分，原子不可分。 联系 通过化学变化分子分解为原子，原子构成分子， 【指点迷津】如何理解分子的定义？ “保持”的含义是构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致； “化学性质”：单个分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。 “最小”：虽然分子由原子构成，但由分子直接构成的物质，物质的化学性质由分子保持，与原子无关；由原子直接构成的物质，物质的化学性质由原子保持；由离子直接构成的物质，物质的化学性质由离子保持。总之物质的化学性质由构成物质的基本微粒保持。如：保持水的化学性质的微粒是H2O，保持铁的化学性质的微粒是Fe，保持氯化钠的化学性质微粒是Na+ Cl-。 5、原子的构成：原子由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。不同种原子质子数不同，所以质子数决定原子的种类；在原子中一定有质子和电子，不一定有中子；在同种原子中核电荷数等于质子数，质子数一定等于电子数，质子数不一定等于中子数。 由于原子中每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷，质子数（等于核电荷数）等于核外电子数，所以原子不显电性。 【指点迷津】相对物质来说，原子“很小”；相对原子来说，原子核体积“很小”；相对电子来说，原子核质量“很大”。 6、相对原子质量（Ar）：原子的相对质量，单位是“1”省略不写。原子的实际质量很小，单位是kg。 计算公式： 7、相对原子质量=质子数+中子数 8、原子核外电子的排布：分层排布，最外层不超过8个（只有K层不超过2个）， 从宏观和微观两个角度认识物质的组成和结构。 每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）. 9、画前20号元素的原子结构示意图。 10、原子最外层电子数目与元素性质的关系： 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 元素化学性质 稀有气体元素 8个（He为2个） 难得难失 相对稳定 金属元素 一般少于4个 易失电子 金属性 非金属元素 一般多于4个 易得电子 非金属性 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 11、离子的形成：通常，金属元素的原子易失去最外层电子，形成带正电的阳离子，非金属元素的原子易得到电子，形成带负电的阴离子。 离子的定义及分类：带电的原子或原子团叫离子，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子 12、元素的原子和离子的区别与联系： 质子数与电子数的关系 电性 表示方法 相互转化 原子 相等 电中性 元素符号 在化学变化中通过得失电子相互转化。 阴离子 质子数小于电子数 负电 元素符号右带帽，先写数字后写号，1省写 阳离