《原电池原理及其应用》第二课时学案.ppt

电解质溶液G较活泼金属（–）氧;第二课时;1、原电池是如何构成的？___;小结一、原电池的定义； ;氧化反应Zn-2e=Zn2+ ;②正负两极上进出电子总数相等，;1.下列说法中正确的是（ ;2.将锌片和铜片用导线连接置于;3.X、Y、Z、W四种金属片进;4.把a,b,c,d 4块金;5.已知空气--锌电池的电极反;6.银锌电池广泛用作各种电子仪;7.利用金属a(活动性比氢强);8、如图所示，在铁圈和银圈的焊;9、等质量的两份锌粉a、b，分;练习1、请你根据化学反应: C;二、简单原电池的设计（1）将反;化学电源;三、常见的化学电源干电池电极:;总反应式：Zn+MnO2+2N;电极：Pb为负极；PbO2为正;燃料电池（新型电池）负极: ;燃料电池（新型电池）补 充 知;铝-空气-海水电池 19;甲烷-氧燃料电池 该电池;小结:①燃料电池的能量转化率很;四.原电池的应用(2)比较金属;(3)比较反应速率例.下列制氢;(4)判断溶液pH值变化例.在;(5)比较金属腐蚀的快慢例.下;(6)原电池原理的综合应用例：;五.金属的腐蚀和防护1、2、金;不纯的金属跟电解质溶液接触时构;化学腐蚀电化腐蚀条件不纯金属或;钢铁表面形成的微小原电池示意图;钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧;阳极（负极）：Fe – 2e-;阳极（负极）：Fe – 2e-;析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较;金属腐蚀的影响因素金属本性对腐;金属腐蚀的快慢原电池原理引起的;添加“保护层法”。在金属表面涂;牺牲阳极的阴极保护法：在被保护;原电池小结定义形成条件正负极名;练 习1。 如图, 水槽;2、分析右图，按要求写出有关反;4.下列装置中四块相同的Zn片;无标题;石墨Al 稀硫酸（1）说明反应;MgFe 稀硫酸（1）说明反应;CuZn硫酸铜（1）说明两个电