化学选修4月考试卷含答案.doc

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：： H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是　 A．加热B．　C．滴加少量CuSO4溶液　D．不用铁片，改用铁粉(　　)下列关于反应热的说法正确的是(　　) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④ B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ 　　　　　　　　　 B．一定等于92.0 kJ  C．一定小于92.0 kJ 　　　　　　　　 D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7、 以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO22CO(g) △H＞(1，N2＋3H22NH3△H＜0(2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为 （ ） A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 9、下列关于热化学反应的描述正确的是( ) A、HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 则和反应的中和热H-57.3) BCO(g)的燃烧热是H = 283.0 则表示CO燃烧热的热化学方程式为:  H=-283.0 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　) A．5% B．10% C．15% D．20% 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3 下列表达正确的是(　　) A．热稳定性：正丁烷 异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ/mol C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol D．相同