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2015届100道金属及其化合物填空题试题汇编(有解析).doc

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1.某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。 操 作 现 象 取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,测溶液的pH pH试纸变红(约为4) ⅰ.开始通入100 mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄; ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色; iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色 (1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。 (2)pH≈4的原因是 (用化学用语表示)。 (3)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因:① Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;② Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ;证明原因②的实验方案是 。 (4)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。部分学生猜测①:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又继续氧化Br-生成Br2。部分学生猜测②:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+将Br-氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证,请完成下列表格: 由此实验得出的结论是 。 试管 操作 现象 结论 a 取2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡 Cl2的氧化性强于Fe3+ b 取2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡 CCl4层没有明显变化 c CCl4层由无色变为橙黄色 Cl2的氧化性强于Br2 【答案】(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O; (1分) (2)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ (1分 ) (3)取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立;(2分) 取5 mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4 ,振荡,若CCl4 层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立。 (2分) (4)a.溶液变成红色(1分) b.氧化性Fe3+ <Br2 或 还原性Fe2+ >Br- (1分) c.取2 mL 溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡(1分) 结论:猜测①是正确的。(1分) 【解析】(1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)pH≈4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性,离子方程式是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ (3)溶液变成黄色,若①对,溶液中存在Fe3+,取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立; 若②对,溶液中存在溴单质,取5 mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4 ,振荡,若CCl4 层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立。 (4)a.Cl2的氧化性强于Fe3+,所以氯气将亚铁离子氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变红; b.CCl4层没有明显变化,说明Fe3+不能将Br-氧化生成Br2,结论是氧化性Fe3+ <Br2 或 还原性Fe2+ >Br- c.验证氯气的氧化性强于单质溴氧化性,需进行的操作是取2 mL 溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡 ; 结论:猜测①是正确的 2.为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。已知: 水解反应 平衡常数(K) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 7.9 × 10-4 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 3.2 × 10-10 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 3.2 × 10-7 请回答:(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。 (2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。 方案: 。 (3)丙同学分别实施了甲、
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