镁铝及其化合物解析.ppt

(1)Al3++3OH- =Al（OH）3↓ (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ (5)Al（OH）3+3 H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4 H+ = Al3+ + 2H2O 练习. 设计实验 请设计实验将氯化铝和氯化铁的混合溶 液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？ （写出实验操作步骤和有关离子方程式） * 1、了解铝的物理性质和用途; 2、掌握镁、铝的化学性质; 3、掌握镁、铝重要化合物的化学性质; 4、掌握以选择题、图象题、推断题考察镁、铝及其化合物的性质的重要考题。 考纲要求 复习提问: Mg Al 0.16 nm 12 13 0.143 nm 3 3 A A 1.镁铝分别位于元素周期表中的第几周期，第几族？ 2.试写出Mg.Al原子结构示意图，并分析结构特点。 单质的物理性质比较： 银白色 固体 银白色 固体 很软 较软 1.738 2.7 645 660.4 1090 2467 铝 镁 沸点 0C 熔点 0C 密度 (g/cm3） 硬度 颜色状态 元素 名称 一、镁和铝 （1）银白色的轻金属； （2）有较强的韧性、延展性； （3）有良好的导电、导热性； （4）硬度较小（镁的硬度比铝小）； （5）铝的熔沸点比镁高。 1. 物理性质 2、镁和铝的用途： ⑵、铝常用于制作导线和电缆； ⑶、制造镁,铝合金； ⑴、铝箔用于食品、饮料的包装； 镁的化学性质 铝的化学性质 与O2反应 与其他非金属反应 与H2O反应 3、镁、铝单质的化学性质 常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 2Mg+O2 2MgO 常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 4Al+3O2 2Al2O3 Mg+Cl2 MgCl2 3Mg+N2 Mg3N2 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 Mg+2H2O  Mg(OH)2+H2↑ 除去氧化膜后可与沸水微弱反应。 镁的化学性质 铝的化学性质 与氧化物反应 与非氧化性酸反应 与碱溶液反应 与盐溶液反应 2Mg+CO2 2MgO+C 8Al+3Fe3O4  4Al2O3+9Fe Mg+2H+ = Mg2++ H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （与氧化性酸发生复杂的反应。） （常温下在浓硝酸或浓硫酸中钝化。） 不反应 2Al+20H-+2H20 =2AlO2-+3H2↑ Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 注意： 镁条在空气中燃烧的生成物 　　镁条在空气中燃烧时，可发生如下反应： 由上述可知，1molMg分别在①N2、②O2、③CO2三种气体中充分燃烧后，固体质量增加关系从大到小为 ③＞②＞① 提示　因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 提示　镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。 高温 MgO Al2O3 物理性质 类别 与强酸 与强碱 与水反应 用途 白色难熔固体， 难溶于水 白色难熔固体， 难溶于水 碱性氧化物 两性氧化物 MgO+2H+=Mg2++H2O 不反应 缓慢反应 不反应 耐火材料 耐火材料，制单质铝 1、 氧化物 二、镁、铝重要化合物 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH -=2AlO2-+H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 物理 性质 类别 与强酸 与强碱 加热 实验室制备 难溶于水，白色固体 难溶于水，胶状白色沉淀 中强碱 两性氢氧化物 不反应 2、氢氧化物 Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O Mg(OH )2＋2H＋ = Mg2＋+2H2O Mg(OH)2 Mg0+H2O 2Al(OH)3 Al203+3H2O Mg2＋＋2OH-