《高中化学》课件-电化学基础解析.ppt

* * * * * * (4)判断溶液pH值变化 例5： 在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为———— mol,溶液的pH值变_________？（溶液体积变化忽略不计） 0.2 解得： y ＝0.015 (mol) x ＝0.015 (mol) ＝ ＝3.75× 10﹣ 4(mol/L ) ∴pH ＝-lg3.75 ×10－4 ＝4 -lg3.75 答：…… －0.015 根据电极反应： 正极： 负极： Zn－2e-＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ 得： 2 2 22.4 x y 0.168 解： 0.2×0.125×2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 大 0.015 原电池原理应用： (5)原电池原理的综合应用 例6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。 “热敷袋”是利用 放出热量。 2)炭粉的主要作用是 。 3)加入氯化钠的主要作用是 。 4)木屑的作用是 。 铁被氧化 与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化 氯化钠溶于水、形成电解质溶液 使用“热敷袋”时受热均匀 原电池原理应用： 拓展练习 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的 现象。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液， 则负极为 ， 总反应方程为 。 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 2H++2e—=H2↑ Mg－2e—=Mg2+ 化学能 电能 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。 电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。 【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。 2.多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池 一.怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？ 常见题型： 1.单池判断： （ A ） （B） （C） （D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 练习 3. 写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶液pH值的变化。 电解池 原电池 电解池 电解池 负极 正极 阴极 阳极 e- 练习 4. 下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后 数天后 图一 图二 （1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： （2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为： （3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀， 电极反应为： 发生了原电池反应 中性或弱碱 吸氧 负极：Fe －2e = Fe2+； 正极:2H2O +O2 +2e－=4OH－　　　　 负极：Fe－2e－= Fe2+；正极：2H+ +2e－= H2↑ 较强酸性 析氢 1. 原电池正、负极的确定 (1)规律判断 (2)活动性判断：一般针对简单原电池 (3) 本质判断：失电子