专题36 钠及其化合物.ppt

讨论：（15·全国Ⅰ ） 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 D． 金属铝的熔点较低 熔化后的液态铝滴落下来 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 C． 金属铁比铜活泼 溶液变蓝、有黑色固体出现 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 B． 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ 有气体生成，溶液呈血红色 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 A． 结 论 现 象 实 验 选项 元素及其化合物 复习方法： 1、用化学理论掌握元素化合物知识 2、用“点?线?面”归纳知识网络 3、抓重点，熟记基本反应、重要方程式 4、重视实验，深化认识 专题36 钠及其化合物 考纲解读：了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；从原子的核外电子排布，理解ⅠA元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 一、钠的性质及应用 1、物理性质——银白、软、轻、低、导 （1）与氧气的反应 常温： 点燃： 4Na+O2 == 2Na2O 2Na+O2===Na2O2 点燃 （2）与水的反应（加酚酞） （浮、熔、游、响、红） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与CO2的反应： 4Na+CO2====2Na2O+C 点燃 2、化学性质: 具有很强的还原性。 （3）与盐的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 总反应为： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4 2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 4Na+TiCl4=====4NaCl+Ti 熔融 与熔融状态下的盐： （4）与有机物的反应 与乙醇的反应： 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2 与乙酸的反应： 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 （与苯酚的反应：） ONa 2 OH 2 +2Na +H2 3、钠的存在、保存、制取及用途 存在：化合态 保存：在煤油中 制取：电解熔融状态下的NaCl 2NaCl======2Na+Cl2 电解 熔融 用途：制取Na2O2等化合物，钠钾合金（液态）做原子反应堆导热剂，还原金属，电光源。 物质 色态 类别 电子式 氧的价态 晶体类型 生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 与酸的反应 主要用途 二、钠的氧化物 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 非碱性氧化物 电子式 氧的价态 -2 -1 晶体类型 离子晶体 离子晶体 生成条件 常温 加热或点燃 稳定性 不稳定 稳定 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 主要用途 用于制取少量的Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 二、钠的氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （1）电子转移关系 讨论：过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) (　　) 2NA 106 g ④ 1 mol 106 g ③ 1 mol 22.4 L ② NA 1 mol ① 转移的电子 碳酸钠 二氧化碳 A.①③ B．②④ C．①④ D．②③ （2）先后顺序关系 （3）固体质量关系 讨论：取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（ ） A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 固体质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应： Na2O2＋CO===Na2CO3， Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 变式：一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞