2015高考化学考前冲刺40天练习：专题5化学能与热能题稿.doc

2015高考化学考前冲刺40天：专题5　化学能与热能 (时间：40分钟)1．某反应过程的能量变化如图Z5-1所示，下列说法正确的是(　　) 图Z5-1反应过程a有催化剂参与该反应为放热反应，焓变Δ＝－C．改变催化剂，可改变该反应的活化能有催化剂的条件下，反应的活化能等于＋下列说法或表示方法不正确的是(　　)盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H(l)　Δ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ由C(石墨)→C(金刚石)　Δ＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定在101 kPa时，2 g H完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为(g)＋O(g)===2H2O(l)　Δ＝－285.8 kJ/mol处理含CO、SO烟道气污染的方法之一是使其在催化剂作用下转化为CO2和S。已知：(g)＋0.5O(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，(g)＋O(g)===SO2(g)　Δ＝－296 kJ·mol－1。下列说法中错误的是(　　)反应①、②均为氧化还原反应反应①、②均消耗1 mol O(g)时，①放出的热量小于②与硫酸反应生成CO，可证明非金属性SC(g)＋SO(g)===S(g)＋2CO(g)　Δ＝－270 kJ·m－1已知下列热化学反应方程式：(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量的FeO固体得到Fe固体和CO气体时对应的Δ约为(　　)－218 kJ/mol　　B．－109 kJ/mol＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol一定条件下，发生反应：(s)＋N(g)(g)　Δ＝－－1，(g)＋N(g)(g)　Δ＝－－1。、均为正值。下列说法正确的是(　　A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol (g)的能量总和B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(g)＋N(g)(g)　Δ＝－－1(＞0)，则Q下列各组热化学方程式中，化学反应的Δ前者大于后者的是(　　)(l)＋1.5O(g)===CO2(g)＋2H(l)　Δ(l)＋O(g)===CO(g)＋2H2(l)　Δ(s)＋O(g)===SO2(g)　Δ(g)＋O(g)===SO2(g)　Δ(g)＋O2(g)===H2O(l)　Δ(g)＋O(g)===2H2O(l)　Δ(s)===CaO(s)＋CO(g)　Δ(s)＋H(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①　　　B．④　　　C．②③④　　　D．①②③用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：(g)＋4NO(g)===4NO(g)＋CO(g)＋2H(g)　Δ＝－574 kJ·mol－1(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1若用标准状况下4.48 L CH还原NO和NO的混合气体至N的整个过程中放出的热量为202.7 kJ，则混合气体中NO和NO的体积比为(　　)现有容积固定且相同的甲、乙、2SO2(g)＋O(g)2SO3(g)　Δ＝－197 kJ·mol－1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和Δ如表所示： 容器 SO(mol) O2(mol) He(mol) ΔH(kJ·mol－) 甲 2 1 0 Δ乙 1 0.5 0 Δ丙 1 0.5 1 Δ根据以上数据，下列选项正确的是(　　)＝－197 kJ·mol－1　　B．Δ＝Δ＝2Δ　　D．Δ回答下列问题：(1)用Cl生产某些含氯有机物时会产HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2Cl2＋2H已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ①反应A的热化学方程式是____________。断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________。、H、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式