【基本原理】化学反应原理填空题.doc

1、回答下列问题． （1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=　　　　　　mol2?L﹣2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显　　　　　　性． （2）25℃时，向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH　　　　　　，NH+4的物质的量浓度　　　　　　．（填增大、减小或不变） （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），则该溶液显　　　　　　（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）　　　　　　C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）． （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol?L﹣1），则溶液的pH最小为　　　　　　． （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应： CaSO4（s）+CO2﹣3（aq）?CaCO3（s）+SO2﹣4（aq）． 已知298K时，KSP（CaCO3）=2.80×10﹣9，KSP（CaSO4）=4.90×10﹣5，则此温度下该反应的平衡常数K为　　　　　　（计算结果保留三位有效数字）． 解答： 解：（1）根据图知，当c（H+）=10﹣6 mol/L，c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，由离子积常数=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣6．×10﹣6=10﹣12，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的NaOH中c（OH﹣）==1mol/L，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性， 故答案为：1.0×10﹣12；碱； （2）一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小， 故答案为：减小；增大； （3）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣），所以c（OH﹣）=c（H+），所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠， 故答案为：中性，＜； （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol?L﹣1；Ksp=c（Fe3+）c3（OH﹣）=10﹣5×c3（OH﹣）=1×10﹣38 c（OH﹣）=10﹣11mol/L，c（H+）==10﹣3mol/L，溶液PH=3； 故答案为：3； （5）溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3（s）=Ca2++CO32﹣；CaSO4（s）=Ca2++SO42﹣；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K====1.75×104， 故答案为：1.75×104． 2、工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）． 已知温度、压强和水碳比[]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1： （1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．的△H　　　　　　0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平 衡体系中通入氦气平衡将　　　　　　移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）． （2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是　　　　　　． （3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线） （4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．） 　 解答： 解：（1）从图1看出温度升高，甲烷的含量降低，正反应为吸热反应，反应热△H＞0； 若在恒温恒压时，向该平衡体系中通入氦气，使容器体积变大，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动； 故答案为：＞；向正反应方向； （2）由图象可知，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，甲烷的百分含量减小，平衡向正反应方向移动， 故答案为：其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动； （3）其他条件不变，压强为2MPa时，CH4平衡含量随水碳比的增大而减小，其关系曲线为； 故答案为：； （4）根据化学平衡三段式计算 CH4（g）+H2