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第四单元 电解原理及其应用习题 第一节电解原理 知能达标训练 1．电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加，③电解液中[Cu2+]不变，则可选用的电极是 ( ) A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用隋性电极(Pt)作阴极 2．用石墨作电极，电解1mol／L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 ( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是 ( ) A．CuCl2 B．AgNO3 C．BaCl2 D．H2SO4 4．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是 ( ) A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气 D．上述都不对 5．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极同时产生bL气体(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 ( ) A． B． C． D． 6．用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ( ) A．1mo1．L－1 B．2mo1．L－l C 3mo1．L－1 D．4mo1．L－1 7．在一定温度下，用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解质溶液判断正确的是 ( ) A．不会有晶体析出 B．浓度变大 C．浓度变小 D．pH值不变 8．电解84．75mLl6％的NaOH溶液(密度为1．18g／cm3)，用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度为19．5％，这是因为 ( ) A．溶质增加了3．5g B．放出22．4LH2和11．2LO2 C．NaOH比水消耗少 D．消耗18g水 9．用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间(t)变化的关系如图所示。则曲线与实际情况相符的是 ( ) 10．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( ) a极板 b极板 X电极 Z溶液 A．锌 石墨 负极 CuSO4 B．石墨 石墨 负极 NaOH C．银 铁 正极 AgNO3 D．铜 石墨 负极 CuCl2 11.用惰性电极电解Fe2(SO4)。和CuSO4的混合液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是 ( ) A．阴极反应式为：Cu2++2e－＝Cu，当有Cu2+存在时Fe3+不放电 B．阴极上首先析出铁，然后析出铜 C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 D．阴极上不可能析出铜 12．采用惰性电极从NO3－、H+、Ba2+、Ag+、Cl－等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解： ①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________ ②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_________。 ③两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是________。 13．工业上采用铁和石墨为电极，电解K2mnO4溶液制取KMnO4。 ①电解时，应以______作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变) ②阳极反应式为________________。 ③电解的总化学方程式为___________________________________。 14．关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。 请回答下列问题： ①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因