硫、硫化氢.ppt

（2）二氧化硫的还原性 几种常见的硫酸盐 2、化学性质 (1). 弱酸性 （３） 在KI淀粉酸性溶液中滴加H2O2 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O ⑷ H2O2与SO2反应 H2O2 + SO2 = H2SO4 ⑸ H2O2与H2S反应 H2O2 + H2S = 2H2O + S↓ 无色 蓝色 例题6:过氧化氢（H2O2）被称为“绿色漂白 剂”，关于H2O2的下列说法中不正确的是 （ ） A．H2O2分子中含有O2—离子 B．H2O2将有可能替代“漂白粉” C．H2O2是常用的医用清毒剂 D．H2O2既有氧化性，又有还原性 A 八、硫化氢 ： ㈠ 分子结构 H S H ： ： (电子式) ： ㈡ 物理性质 　　无色、臭鸡蛋气味气体，密度比空气略大； 　　微溶于水（1:2.6)； 　　剧毒，是一种大气污染物； 　　熔、沸点低，固态时为分子晶体。 Ｓ H H H Ｓ H (结构式) (空间结构:折线型) 2003年12月23日22点，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人数现达万人左右。 重庆开县天然气井喷现场? 小知识　　硫化氢在某一空间聚积到4％以上时可发生爆炸。当空气中硫化氢浓度达0.012～0.03mg／m3时，人即可嗅到；浓度达30～75mg／m3时，嗅10分钟即可引起中毒。 如何抢救硫化氢中毒 目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝死者的抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。 2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒 ㈢硫化氢的制取 ? 1.原理：FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S 注:⑴ 能否用稀盐酸,哪个更好? ⑵ 能否用浓硫酸,或者浓(稀)硝酸? 2.装置:固+液 (启普发生器) 启普发生器的优点如何?使用条件怎样? 3.收集:向上排空气法或排饱和NaHS溶液法. 4.验满:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红) 　 b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑) 5.尾气处理：H2S+2NaOH 　 Na2S+2H2O 浓H2SO4和稀H2SO4性质比较 制备上用途 与金属反应特点 钝化现象 强 酸 性 强氧化性 脱水性 吸水性 难挥发性 稀H2SO4 浓H2SO4 难挥发或高沸点 难挥发或高沸点 有吸水性，可作干燥剂 无吸水性，不可作干燥剂 有脱水性， 可使有机物碳化 无脱水性， 不可使有机物碳化 强氧化性酸 非强氧化性酸 二元强酸 二元强酸 使 Fe、Al钝化 不能使金属钝化 加热时与金属反应 生成SO2 常温下与金属反应 生成H2 可利用难挥发性制挥发性 酸如：HCl、HF、HNO3 可利用酸性制H2 讨论如何 鉴别一瓶稀硫酸和一瓶浓硫酸 ①密度 ②状态 ③用玻璃棒蘸取待测液点在白纸上 ④敞口放置在空气中一段时间称量 ⑤取少量取待测液分别加入铜片并加热 ⑥取胆矾分别加入待测液观察现象 ⑦在待测液中分别加入Fe 或 Al观察现象 课堂练习5 先用盐酸酸化，后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 一、硫酸根离子的检验 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42- 方案甲：试液 白色 沉淀不溶解 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 方案丙