专题一物质组成和分类.doc

专题一 物质的组成和分类 【能力解读】 1．认识：物质的多样性。 2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。 3．懂得：元素的简单分类。 4．知道：物质由元素组成。 【命题导向】 按类别研究学习是化学学科的另一重要特点，因此考察物质分类是中考化学的传统，08年，苏州市以选填题、南京选择与填空、无锡填空题、镇江选择题、泰州连线题形式分别进行了考察。 命题趋势：题型多变，选择、连线、填空、选填、圈图都有可能，但总的趋势是以生活、生产、医疗、科技应用的化学物质为背景。解题的关键是与书本上各类物质中的典型代表性物质对比然后进行判断。 【知识梳理】 非金属单质 稀有气体单质：如：He、Ne、Ar等金属单质：如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag等气态：H 非金属单质 稀有气体单质：如：He、Ne、Ar等 金属单质：如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag等 气态：H2、O2、N2、Cl2 固态：C、S、P、Si、I2 物质 纯净物 如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等 单质 化合物 无机化合物 有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等 如(C6H10O5)n等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物 氧化物 碱 盐：如NaCl（中性）、Na2CO3（碱性）、CuSO4（酸性）等 酸 金属氧化物：如CuO、MgO等 非金属氧化物（酸性）：如CO2、NO2、SO2、SO3、等 含氧酸：如H2SO4、H2CO3、HNO3等 无氧酸：如HCl、H2S等 可溶：如NaOH、KOH等 难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 微溶：Ca(OH)2等 非金属氧化物（中性）：如H2O、CO等 混合物 考点2物质的组成与构成：从宏观上看物质都由元素组成，微观上看物质由分子、原子、离子构成。 考点3元素：是具有相同校电荷数的一类原子的总称，常用元素符号表示。元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。 考点4元素含量：①地壳中的元素由多到少是：O、Si、Al、Fe、Ca…；②海洋中的元素由多到少是：O、H、Cl、Na、Mg…；③人体中的元素由多到少是：O、C、H、N、Ca…；④大气中最大的元素是N，其次是O， ⑤太阳上最多的元素是H，其次是He，还有C、N、O和多种金属元素，⑥地核中最多的元素是Fe。 考点5元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 元素的简单分类 对应原子最外层电子数 化学性质 元素示例 例外元素 金属元素 一般1~3个 较易失电子 Na、Mg、 H、He 非金属元素 一般4~7个 较易得电子 O、Cl、 C较难得失电子 稀有气体元素 8个（He只有2个） 难于得失电子 Ne、Ar He 考点6物质分类简要定义 ⑴ 多种物质 组成混合物， ⑵ 一种物质 组成纯净物， ⑶单质： 一种元素组成 的纯净物。 ⑷化合物： 多种元素 组成的纯净物。 ⑸氧化物： 氧元素和另一种元素 组成的化合物。 ⑹酸：水溶液中电离出的阳离子 全部是H+ 的化合物。 ⑼有机物：含 碳 元素的化合物。 ⑺碱：水溶液中电离出的阴离子 全部是OH— 的化合物。⑽金属氧化物：能与 酸 反应，如：CaO。 ⑻盐：由 酸根离子 和金属离子或铵根离子组成的化合物。⑾非金属氧化物：能与 碱 反应，如 CO2、SO2。 【考题精练】 1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例） ⑴单质 ⑵酸 ⑶碱 ⑷盐 ⑸氧化物 ⑹有机物 2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3 溶液PH 3 7 7 11 10 试回答： ⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）： 属于酸的是__________；属于碱的是_________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________。 ⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛