复分解反应实质化学课件.ppt

教学目标 1、知识与技能 1）识记复分解反应。 2）掌握五类复分解反应。 3）理解掌握复分解反应的实质。 4）应用复分解反应知识灵活解题。 2、过程与方法 1）精讲多练。 2）独立思考与合作探究相结合。 3、情感态度与价值观 1）提高学生分析问题的能力。 2）提高学生合作探究的能力。 * 单位：王瓜店街道办事处初级中学 由两类化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。 复分解反应 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 酸+金属氧化物 复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。 （2）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是 可溶的,生成物中至少有一种沉淀。 （3）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都 可溶。 Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4—— CaSO4+2H2O —— √ 溶液中反应的离子变化 复分解反应的实质： H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ √ 溶液中反应的离子变化 Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+ —— CaCO3↓ √ 溶液中反应的离子变化 K2SO4 + NaNO3 × Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 Na2SO4 + KNO3 —— Na+、NO3－ 溶液中反应的离子变化 复分解反应条件的探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有沉淀生成时，复分解反应能够发生 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 复分解反应条件的探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和盐酸反应 结论： 有______生成时，复分解反应能够发生 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 气体 K+ OH- H+ NO3－ H2O KOH和稀HNO3反应 复分解反应条件的探究 结论： 有______生成时，复分解反应能够发生 实质： 旁观者： NO3-和K+ 水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(检验CO32-) AgNO3+HCl=AgCl↓(白)+HNO3(检验Cl-) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白)+2HCl（检验SO42-） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+2NaOH(工业制烧碱) NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3(检验NH4+) 应用：判断物质能否在溶液中共存 物质间不反应就能在溶液中大量共存 比如：H+与CO32-、OH-不能共存， OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存Ag+与Cl-、OH-不能共存， Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。? 例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （???? ）??? ? A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl ??????? B．NaOH 、NaCl 、HNO3? C．MgSO4 、NaNO3、KOH???? ??? D．Na2CO3 、KNO3 、HCl 1、下列各组物质哪些能发生复分解反应？ 为什么？能反应的写出化学方程式。 (1)NaOH+CuCl2 (2)NaCl+H2SO4 (3)BaSO4+KNO3