2017年长沙理工大学 长沙理工 833无机化学 硕士研究生招生初试科目考试大纲.pdf

布丁考研网，在读学长提供高参考价值的复习资料 科目代码：833 科目名称：无机化学 一、考试要求 主要考察考生是否掌握了无机化学的基本概念、基本理论和基本方法，以及运用基本理 论及应用技术解决实践问题的能力。包括近代物质结构的基础理论，化学热力学、化学平衡、 氧化还原等基本原理，重要元素及其化合物的主要性质、结构、用途。主要内容包括热化学， 四大平衡，以及原子、分子、固体、配合物结构的基本原理和理论，周期表中s 区、p 区以 及 d 区元素及其化合物的组成、结构、性质及其变化规律，f 区部分元素的基本性质。 二、考试内容 第一章 气体 理想气体状态方程式及其应用。混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。 第二章 热化学 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的概念。Hess 定律。焓变的定量计算；热力学第一定 律。 第三章 化学动力学基础 浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，活化能、活化分子。速率方程式； Arrhenius 方程式及应用 第四章 化学平衡 熵和Gibbs 函数 标准平衡常数 Kθ 及其计算，化学平衡的移动的规律及其有关计算，化学反应进行方向 的反应商判据。系统的混乱度，熵的概念，掌握热力学第二定律，热力学第三定律。化学反 应等温式ΔrG ＝ΔrGmө＋RTlnJ ，Van’t Hoff 方程的意义及其相关的计算。平衡常数Kө与吉 ө ө ө ө ө 布斯自由能（ΔrGm ）的关系，ΔrGm ＝－RTlnK ，利用公式计算平衡常数K 或 ΔrGm 。 利用函数ΔrGmө或ΔrG 判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。 第五章 酸碱平衡 水的解离平衡、水的离子积常数和强酸、强碱溶液 pH 值的计算。一元弱酸（碱）的解 离平衡及其平衡组成的计算，二元弱酸解离平衡。盐类水解的概念，一元弱酸盐和一元弱碱 盐水解平衡及其平衡组成的计算，多元弱酸盐的分步水解及其平衡组成的计算。同离子效应 和缓冲溶液的概念，计算缓冲溶液的pH 值。配合物的概念，配合物的组成和命名。配合物 的稳定常数及配合物在水中的配位平衡，配位平衡的组成的计算。 第六章 沉淀-溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡，溶度积及其与溶解度间的关系和有关计算。溶度积规则。 pH 值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及其有关计算。沉淀的配位溶 解及其简单计算。分步沉淀，沉淀转化及其简单的计算。 第七章 氧化还原反应 电化学基础 氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的配平。原电池及其电动势的概念，电池 符号的书写方法，标准电极电势的概念和应用以及影响电极电位的因素、有关 Nester 方程 式的简单计算。元素电势图及其应用。 第八章 原子结构 布丁考研网，在读学长提供高参考价值的复习资料 原子轨道、几率和几率密度、电子云等概念。四个量子数的名称、符号、取值和意义； s 、 p 、d 原子轨道与电子云的形状和空间的伸展方向。原子轨道的近似能级图和原子核外电子 排布的规律。常见元素原子的核外电子排布。周期表中元素的分区、结构特征；原子半径、 电离能、电子亲合能和电负性的变化规律。 第九章分子结构 杂化轨道理论。价层电子对互斥理论。 分子轨道理论。 第十章 固体结构 离子极化对键型、晶型、物质性质的影响。氢键的形成。 第十一章 配合物结构 配合物价键理论的基本要点，掌握配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。内轨 型、外轨型配合物、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系。配合物晶体场理论， 中心离子在八面体场中d 电子的分布、高自旋与低自旋配合物。 第十二章s 区元素 碱金属、碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质；碱金属、 碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和热稳定性。锂、铍的特殊性和 对角线规则。 第十二章p 区元素（一） 硼族元素的通性，乙硼烷的结构和性质；掌握三氧化二硼、硼酸结构与性质、硼砂的结 构和性质；硼的卤化物的结构和性质。 铝、三氧化二铝、氢氧化铝的两性，铝盐和铝酸盐、铝的卤化物。