高二化学期末测试.doc

高二期末测试卷 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 2.能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 3．下列鉴别方法可行的是( ) A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32- C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 4．下列说法正确的是（ ） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　　) A．PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6.下列说法不正确的是 A. HCl、HBrHI的熔沸点升高与大小有关B. H2O的熔沸点于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n 8．(2012年烟台模拟)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2 NA B．0.5 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液中，含Fe3＋离子数为0.1 NA C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可 A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋ 10、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ） A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH- + 4e- == O2↑+ 2H2O D．＋4价硫元素表现出还原性H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O11. 某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法不正确的是 A. 该物质的结构简式为 B. 该物质可以发生加成反应 C. 该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应 D. 该物质可以聚合成高分子物质 12．(2012江苏?18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4?＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：