水溶液中的离子平衡基础巩固专题2015125.doc

PAGE   PAGE \* MERGEFORMAT 5 水溶液中的离子平衡基础巩固专题（2015、1、25） 1. 有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是 ?（ ） A. 溶液①中，c(CH3COO-) = c(H+) B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-) 等于溶液③中的c(CH3COO- ) C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH) = c(Na+) D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) 2. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是? （ ） A. pH=2的盐酸中：c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－) B. pH=3的醋酸中：c(H+) ＝3.0 mol·L－1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COO－) 3. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ） A. c(H+) c(Cl-) + c(OH-) B. 由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10-12 mol·L-1 C. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 D. 与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-) = c(CH3COO-) 4. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下) ，其中正确的是（ ? ?） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+) 之比为2: 1 ③pH相等的四种溶液：a. CH3COONa；b. C6H5ONa；c. NaHCO3；d. NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) =2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A. ③⑤⑥B. ③④⑥C. ④⑤⑥D. ①②④5.常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH： 溶 质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是 ? ? ?（ ） A. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3 ＞NaHCO3＝NaCN B. 相同条件下的酸性：H2CO3 ＞HCN C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D. 升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—) / c(CO32—) 增大 6. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ? ） A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋) =c(Cl－) +c(ClO－) +c(OH－) B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－) ＞c(H2CO3) C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－) =c(NH4＋) ＞c(OH－) =c(H＋) D. 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合： 2c(H＋) －2c(OH－) =c(CH3COO－) －c(CH3COOH) 7. 室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是 ? （ ? ） A. 在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类不相同 B. NaHA溶液的pH一定大于7 C. 在NaHA溶液中一定有c(OH-) + c(A2-) = c(H2A) + c(H+) D. 在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等 8. 室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水?②0.1 mol/L NH4Cl溶液?③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L?④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋) 由大到小排列正确的是???（ ） A. ②③④①??????B. ②①③④???C. ③②④①????D. ③②①④ 9. 25℃时，有下列四种溶液： ①②③④0.1 mol·L－1氨水pH=11氨水0.1 mol·L－1盐酸pH=3盐酸