初三化学上学期第五单元复习精要.ppt

第五单元：化学方程式复习 质量守恒定律及其应用 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各物质的___________。 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后_______没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。 要点、考点聚焦 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 1、确定物质的元素组成 4、简答： 2、确定化学式 典型例题： 食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是： 　X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；判断的依据是________。 1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ）（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2 3、简单计算 质量守恒定律定义 质量守恒定律定义的理解及应用 1.确定物质的元素组成 2.确定化学式 3.质量守恒定律的应用 如何正确书写化学方程式 1.书写化学方程式要遵守两个原则 2.书写化学方程式的步骤 利用化学方程式的简单计算 基础达标 1.书写化学方程式的原则是 ①以客观事实为原则②根据反应条件③遵守质量守恒定律④根据反应现象A.①④ B.①② C.①③ D.②④ 2.下列化学方程式的书写中,正确的 A.3Fe+2O2 Fe3O4 B.4Al+3O2 Al2O3 C.Mg+O2 ZnO D.C+O2 CO2E.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O F.H2+CuO=Cu+H2O G.H2O2 2H2↑+O2↑ 书写化学方程式的步骤:①写②配③注④查 ①写:写出反应物、生成物，中间用‘——’相连 ②配：在物质的化学式前面配上适当的化学计量数（即系数），使‘——’两边的原子个数相等，配平后‘——’改为‘=’ ③注：注明反应条件，写在‘=’上，反应条件一般有加热（用‘△’），高温、催化剂、通电等；生成物后，通常生成气体用‘↑’，生成沉淀用‘↓’，但要注意若反应物有气体，则生成物不用‘↑’了，同样若反应物状态是固体，则生成物不用‘↓’。 ④查：系数配出后要认真检查，确保左右两边各种原子个数相等 配平化学方程式的方法 观察法 最小公倍数法 奇偶法 配平方法1--------观察法 配平下列方程式： C+ O2 CO2 Fe+ HCl= FeCl2+H2↑ Mg+ O2 2MgO 配平方法2-----最小公倍数法 P+ O2 P2O5 ∵P原子个数最多是2个,而O原子个数最多是5个∴抓住O原子来配, 左边:O 2个, 右边: 5个,最小公倍数为2×5=10左边:O原子前面系数为 右边O原子前面系数为 所以P+5O2 2P2O5,最后配平P原子 4P+5O2 2P2O5,完成配平,最后写上反应条件, 配平方法3---奇偶法 Al+ O2 Al2O3 左边: O 2 (偶数); 右边:O 3(奇数) 所以左边配3,右边配2 Al+3O2 2Al2O3 最后配Al原子 4Al+3O2 2Al2O3 化学方程式计算 简化格式： 化学方程式计算步骤： ①设未知数， ②书写正确的化学方程式， ③计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。 例1：有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g。 求：生成水的质量？ 例2、对氯酸钾和二氧化锰混合物16g加热，受热后剩余固体为11.2g求（1）生成氧气的质量？（2）生成氯化钾的质量？ 5、质量守恒定律在“根据化学方程式的计算”中的应用 根据化学方