【2017年整理】(通用版)高考化学二轮复习二部分策略四预测题仿真模拟(二).doc

预测题仿真模拟(二) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 (满分：100分，考试时间：60分钟) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列说法不正确的是(　　) A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强 解析：选D。太阳能电池板的主要材料就是单质硅，A项正确；硝酸分解生成的NO2溶于硝酸，使硝酸呈黄色，B项正确；漂白粉具有强氧化性，其杀菌消毒和漂白的性质被广泛地应用，C项正确；铝热反应中铝表现还原性，D项错误。 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间 B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA 解析：选D。选项A，由于在标准状况下CH2Cl2呈液态，错；选项B，未注明气体所处的状态，因此不能确定SO2气体的体积，错；选项C，溶液的体积未知，因此无法确定S2－的数目，错；选项D，不仅Zn的化合价升高，NH中氮元素的化合价也升高了，故题给反应中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数大于2NA，D正确。 9．已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)＋H2OB＋CH3COOH(已配平)。则符合条件的B的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　) A．4种 　 B．5种 C．6种 D．7种 解析：选A。A可在酸性条件下水解生成乙酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C4H10O，则B的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2OH、(CH3)3COH，共4种，即符合条件的B的同分异构体有4种。 10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是(　　) A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大 C．图中的ba D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 解析：选B。A项，氢气在Pt(Ⅰ)极上生成，说明Pt(Ⅰ)为阴极，则X为负极，Y为正极，正确；B项，阳极区的SO、HSO在阳极被氧化为SO、生成H＋，酸性增强，pH减小，错误；C项，由于阴、阳离子交换膜的存在，使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极流出的硫酸的浓度，即ba，正确；D项，阳极产品为H2SO4，阴极产品有氢气和亚硫酸钠，正确。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是(　　) A．XH4的沸点比YH3的高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．Y离子的半径比Z离子的半径小 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 解析：选D。X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，沸点：NH3＞CH4，错误；B项，CCl4中为共价键，NaCl中为离子键，错误；C项，离子半径N3－＞Na＋，错误；D项，酸性：HClO4＞HNO3，正确。 12．下图所示的实验装置不能达到实验目的是(　　) A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应 C．图3为制备并收集少量NO气体 D．图4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL 解析：选A。稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，证明非金属性Cl＞C，故A错误。 13．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是(　　) A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1 D．向d点溶液中加入适