第三章 晶体结构与性质复习1.ppt

(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象. (2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当. 2.晶体形成的途径 熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出. 二.晶胞 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元 三.四种晶体的比较 五.离子晶体 上一内容 下一内容 回主目录 返回 晶体世界 晶体概念 学与问 广东肇庆中学 曾凯芳 晶体结构与性质 《晶体结构与性质》 复 习 原子排列相对无序 没有(不能自发呈现多面体外形) 非晶体 原子在三维空间里呈周期性有序排列 有(能自发呈现多面体外形) 晶体 微观结构 自范性 一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别 3.晶体的特性 有规则的几何外形 有固定的熔沸点 物理性质(强度、导热性、光学性质等）各向异性 体心立方 简单立方 面心立方 三种典型立方晶体结构 立方晶胞 体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8 立方晶体中晶胞对质点的占有率 晶胞体内的原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______. 练习一： 2:3 2 3 良导体 一般不导电 不导电 （除硅） 固体不导电，熔化或溶于水后导电 导电情况 相似相溶 难溶解 溶解性 一般较高，少部分低 ,一般较硬，少部分软 较低 一般较软 很高 很硬 较高 较硬 熔沸点 硬度 金属键 分子间作用力 共价键 离子键 粒子间作用力 金属阳离子、自由电子 分子 原子 阴、阳离子 晶体粒子 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 1.大多数非金属单质: X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外） 2.气态氢化物: H2O,NH3,CH4,HX 3.非金属氧化物: CO2, SO2, NO2（除SiO2外） 3.酸:H2SO4,HNO3 4.大多数有机物:乙醇，蔗糖（除有机盐） 1.金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼 2. SiC 、 SiO2晶体、 BN晶体 1.金属氧化物（K2O、Na2O2） 2.强碱（NaOH、KOH、 Ba(OH )2 3.绝大多数的盐类 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体熔沸点高低的判断 ⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外） ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①离子晶体： 阴、阳离子电荷数越大，半径越小 熔沸点越高 ②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高 ③分子晶体： 相对分子质量越大，分子的极性越大 熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 ④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高 NaCl和CsCl的晶胞 * *