高中化学三二《金属的腐蚀和防护》.ppt

Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.; 学习目标： 1、理解金属腐蚀的原因 2、了解保护金属的一些方法;一、金属的腐蚀;2、原电池复习;③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例);小结：; A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断 这三种金属的活动性：;★判断金属活动性的规律: ①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。 ②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越 活泼。 ③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换 出 来，则该金属活泼性比另一金属强。 ④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正 极金属活泼。 ;1、为什么实验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快？ ;3)种类;Fe2++2OH–?Fe(OH) 2?;思考题:;1.改变金属的内部组织结构 例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。 ;2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。;2).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。;3.【电化学保护】: ①将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。这种方法主要有以下两种： [牺牲阳极保护法] 此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护，通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。;[外加电流的保护法] 将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子）的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。 ;②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法，即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程。??有效地阻滞或防止金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。;1)、改变金属的内部结构;练习1.下列现象与电化学腐蚀无关的是:( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁更易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈 D银质奖牌久置表面变暗;2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是: ( ) A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH- C.碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化