20版《高中全程学习方略》化学必修二新教材鲁科配套课件：1.2.1.ppt

2.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,则X的简单气态氢化物的分子式为 (　　) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 【解析】选D。X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则X的最高正化合价为+4,说明X原子最外层有4个电子,最低负化合价为-4,形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。 【补偿训练】 (2019·聊城高一检测)下列元素的常见化合价从+1至+3依次增大的是 (　　) A.H、He、Li B.Na、Mg、Al C.Al、Be、Na D.N、O、F 【解析】选B。A项中He为0价;C项中元素正价化合价分别为+3、+2、+1,与题目要求恰好相反;D项中F无正价。 【素养提升】 　在现行的元素周期表中,共有118个元素,其中金属元素94个。下面是关于金属元素的一些讨论,据此回答: (1)金属元素有负化合价吗?它们能否形成简单阴离子? 提示:金属元素无负化合价,所以不能形成简单阴离子。 (2)对于同横行的金属元素,从左到右,其化合价是怎样变化的? 提示:同横行的金属元素,从左到右其最外层电子数逐渐增加,所以最高正化合价是逐渐升高的。 　【补偿训练】 　硒鼓,也称感光鼓,是打印机中很重要的组成部分,决定了打印质量的好坏。硒鼓中用到的感光材料含有元素硒。 判断硒元素的最高正化合价和最低负化合价分别是多少? 提示:+6价和-2价。根据硒的原子结构示意图可以得出其原子的最外层电子数为6,因此最高正化合价=最外层电子数=+6,最低负化合价=最外层电子数-8=6-8=-2。 知识点二　微粒半径大小的比较 【重点释疑】 1.原子 (1)同一横行,从左到右,核电荷数依次增大,原子半径依次减小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S) r(Cl)。 (2)同一纵列,自上而下,电子层数依次增多,原子半径依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。 2.离子 (1)同一纵列,自上而下,电子层数依次增多,离子半径 依次增大。如r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)。 (2)具有相同电子层结构的离子,随核电荷数的增大, 离子半径依次减小。如r( )r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。 3.同一元素的不同粒子:核外电子数越多,半径越大。 (1)阳离子:r(原子)r(阳离子)。如r(Na)r(Na+)。 (2)阴离子:r(原子)r(阴离子)。如r(Cl)r(Cl-)。 (3)多种价态的离子:价态越高,半径越小。如r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)。 　【思考·讨论】 (1)对于电子层数相同的原子,为什么其核电荷数越多原子半径越小? 提示:原子核带正电荷,核电荷数越多,原子对核外电子的引力越大,原子半径越小。 (2)电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子半径吗? 提示:不一定。只有当微粒的最外层电子数相同时,电子层数越多,半径才越大。 第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律　 一、原子序数 1.概念:元素在元素周期表中的序号。 2.原子序数与原子结构的关系:原子序数=_________= _______=___________。 核电荷数 质子数 核外电子数 【巧判断】(1)原子和离子都满足“原子序数=核电荷数=核外电子数”的关系。 (　　) 提示:×。因离子一定有电子的得失,所以一定不满足这个关系。 (2)原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。 (　　) 提示:×。原子序数为8,核外电子数为8,但中子数不一定是8,故质量数不一定是16。 二、元素周期律 1.1～18号元素核外电子排布的变化规律(最外层电子排布) 1→__ __ 1→2 最外层电子 数(x的取值) 电子 层数 原子序数 (a的取值) 原子结构 1 2 随着原子序数的递增,元素原子的 最外层电子排布呈现___________ ________________________ 结论 1→__ __ _______ 1→__ __ 3→10 最外层电子 数(x的取值) 电子 层数 原子序数 (a的取值) 原子结构 8 11→18 3 8 由1到8(第1 周期为1到2)的周期性变化 2 2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。 规律:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现_____ _____的周期性变化。 由大 到小 (2)元素主要化合价的周期性变化。 以1～18号元素为例探究化合价的变化,图示如下: 规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现 _______(O、F除外),最低负化合价呈现_______的周期 性变化。