20版《学习方略》化学必修2鲁科（现行）配套课件：2.3.2 化学反应为人类提供能量.ppt

【解析】选D。a、b不连接，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片为正极，Cu2+在该电极上得电子，铁片为负极，B项正确、D项错误；a、b连接与否，溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确。 【母题追问】 (1)a和b用导线连接时，判断Cu和Fe上的反应类型。 提示：a和b用导线连接时构成原电池，Fe为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应。 (2)a和b用导线连接时，判断电子的流动方向和溶液中 离子的流动方向。 提示：a和b用导线连接时构成原电池，Fe为负极失电 子，因此外电路电子的流动方向为Fe→Cu；溶液中离 子的流动方向为阳离子Cu2+流向正极Cu，阴离子 流向负极Fe。 【知识·巩固】 1. (2019·济南高一检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论，其中正确的一组是 世纪金榜导学号(　　) ①Zn为正极，Cu为负极； ②电子是由Zn经外电路流向Cu； ③Cu极上有H2产生； ④正极的电极反应式为Zn-2e- ==== Zn2+。 A.①②　　B.②③　　C.③④　　D.①④ 【解析】选B。在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，负极反应为Zn-2e- ==== Zn2+，正极反应为2H++2e- ==== H2↑，故①④错误，②③正确。 2.(2019·廊坊高一检测)下列说法中正确的是 (　　) A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C.原电池中电流从负极流出，从正极流入 D.原电池中的阳离子向正极移动 【解析】选D。原电池是把化学能转化为电能的装置；原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应；电流从正极流出，从负极流入；原电池中的阳离子向正极移动，发生还原反应。 【补偿训练】 1.干电池原理示意图如下，电池总反应为Zn+2 ==== Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 (　　) A.碳为电池的正极 B.Zn极上发生还原反应 C.Zn2+移向该电池的负极 D.反应2 +2e- ==== 2NH3↑+H2↑在负极上发生 【解析】选A。根据装置图及反应方程式可知，该反应 形成了原电池，Zn是负极，失去电子，发生氧化反 应；碳为正极，在正极上 得到电子，发生还原反 应，电极反应式是2 +2e- ==== 2NH3↑+H2↑，A正 确；锌发生氧化反应，B错误；根据同种电荷相互排 斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的Zn2+移向负电 荷较多的正极，C错误；反应2 +2e- ==== 2NH3↑ +H2↑在正极上发生，D错误。 2.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是 (　　) A.铜片上的电极反应：Cu2++2e- ==== Cu B.电子通过溶液由锌片流向铜片 C.电池工作时电能直接转化为化学能 D.该电池工作时，若有16.25 g Zn被溶解，导线中转移0.50 mol 电子 【解析】选D。在该装置图中，Zn、Cu及电解质溶液构 成原电池。由于金属活动性：ZnCu，所以Zn为负极， 失去电子，Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电 子，变为H2，A错误；外电路中电子由负极锌片经导线 流向铜片，B错误；电池工作时，将化学能转化为电 能，C错误；该电池工作时，若有16.25 g锌被溶解， n(Zn)=m÷M= =0.25 mol，则导线中转移 0.5 mol电子，D正确。 知识点二　原电池原理的应用 【易错提醒】分析原电池原理及判断正负极时的注意 事项 (1)判断原电池的电极，有时不能只看电极材料的活泼 性强弱，还要看电解质溶液的性质。如Al、Mg、NaOH 溶液构成的原电池，Al为负极，Mg为正极，因为Mg与 NaOH溶液不反应。而Al、Mg、H2SO4溶液构成的原电 池，Mg为负极，Al为正极。 (2)电解质溶液中离子的移动方向是阳离子移向正极，而阴离子移向负极。 【思考·讨论】 (1)所有化学反应，都能设计成原电池吗？ 提示：不是。原电池的工作原理是使氧化还原反应中转移的电子作定向移动，故只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)原电池中一定是较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极吗？ 提示：不一定，如镁条、铝条连接，插入氢氧化钠溶液中，形成的原电池铝作负极，镁作正极。 【案例示范】 【典例1】(2019·巢湖高一检测)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流