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各位同学你们好！ 学习目标 ●知识与技能 了解电化学腐蚀的原理。 ●过程与方法 通过对原电池原理的探讨，从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因。 ●情感态度与价值观 提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切关系，培养正确的科学价值观。 一、金属的腐蚀 1、什么是金属腐蚀？ 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 2、金属腐蚀后的特征是什么？ 在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化 一、金属的腐蚀 3、金属腐蚀的本质是什么? 本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。 4、金属腐蚀的类型有哪些？ 化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。(次要) 电化学腐蚀：不纯金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化(主要) 科学探究：不同条件下铁钉的锈蚀 科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？（演示） 钢铁 潮湿空气 水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（H+) 铁 C 原电池 电解质溶液形成： H++OH- H2O+CO2 H++HCO3- H2O 钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。 钢铁的腐蚀 吸氧腐蚀（演示） 析氢腐蚀（演示） 发生条件 钢铁表面吸附的水膜中溶有O2 并呈极弱酸性或中性，反应中 （ ）得电子被还原为 OH- 。 钢铁表面吸附的水膜呈现较强酸性。反应时有 析出。 电极反应 O2 H2 负 极 正 极 总 反 应 Fe－2e－＝Fe2＋ 2H2O+2e－=H2+2OH- Fe＋H2O=Fe（OH)2+H2 又4 Fe（OH)2＋O2+2H2O= 4Fe（OH)3 2Fe（OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+（3-x）H2O 2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe＋O2+H2O=2Fe（OH)2 思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些防护方法？ 三、金属的防护方法（常见） 1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器） 2、在金属表面覆盖保护层 （1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。 （2）镀抗蚀金属－－电镀、热镀、喷镀法。 （3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。 3、电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 （原电池原理） (轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 思考 1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 2、金属的腐蚀通常分为哪两种？试比较它们的异同 A 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 发生的条件 电流 本质 相互关系 金属与接触物直接反应 不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池 无电流产生 有电流产生 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 两者往往同时发生，但电化腐蚀更普遍 化学腐蚀与电化腐蚀比较