非平衡热力学概论.pdf
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热力学平衡课件.ppt
热力学平衡热力学平衡是热力学研究的核心概念之一，它描述了一个系统内部或与环境之间不存在宏观变化的状态。在平衡状态下，系统的所有宏观性质如温度、压力和化学势等保持恒定，不随时间变化。
课程大纲热力学基础介绍热力学的基本概念、定义以及研究范围，为理解热力学平衡奠定基础。热力学系统详细讨论开放系统、封闭系统和孤立系统的特点与区别，这是理解热力学平衡的前提。热力学平衡概念阐述热力学平衡的定义、特征以及判断条件，理解系统达到平衡状态的本质。热力学平衡条件探讨力学平衡、热平衡、相平衡和化学平衡等多种平衡形式及其条件。热力学平衡的应用
热力学基础1热力学的定义热力学是研究能量转换与传递以及物质在宏观尺度上热
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热力学平衡课件.ppt
*************************************化学势定义与物理意义化学势（μ）是热力学势函数对物质的量的偏导数，表示在恒温恒压（或恒温恒容）条件下，向系统中添加单位物质的量所引起的自由能变化。化学势描述了物质转移的趋势，物质总是从化学势高的区域转移到化学势低的区域。平衡条件当系统达到相平衡或化学平衡时，同一组分在系统的各相或各部分的化学势相等。这是判断系统是否达到平衡的重要标准。例如，在液-气两相平衡时，液相中某组分的化学势等于气相中该组分的化学势。浓度依赖性对于理想溶液或理想气体混合物，化学势与浓度或分压有对数关系：μ?=μ?°+RTln(c?/c°)或μ?=μ?
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平衡高弹形变的热力学分析.pdf
材料科学与工程学院
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第五章高聚物的高弹性
5.2平衡高弹形变的热力学分析
杨继萍教授
北京航空航天大学
德才兼备知行合一
5.2平衡高弹形变的热力学分析材料科学与工程学院
SchoolofMaterialsScienceandEngineering
1.理论推导：
热力学第一定律：=−
热力学第二定律：=
设：长度为l的橡皮试样在拉伸应力σ的作用下伸长dl，
体系(橡皮)对外作的功：
=−
=−+
德才兼备知行合一2
5.2平衡高弹形变的热力学分析材料科学与工程学院
SchoolofMaterialsSciencea
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3章化学热力学平衡原理汇总.pptx
第三章 ;;;如何由△rGT,p的符号可判断化学反应进行的方向，如何由 △rG ?T,p判断化学反应进行的限度；当外界条件发生改变时，原平衡被破坏，即发生平衡移动，直至达到新条件下的新平衡。那么，平衡移动的方向？新平衡点（限度）？与外界影响因素的关系？——本章要解决的问题;§3-1. 化学反应的等温方程式;反应过程中，ni 发生变化→μi也变化→G体变化;也被定义为“化学亲和势”;2.化学反应等温方程式;化学反应达到平衡时，△rGm = 0，则：;，△rGm 0，反应（平衡）逆向移动;★ 液相反应
aA + f F ==== xX + yY
选择某一参考态后
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热力学相图的构建_和反应平衡.ppt
* * * * 化学成分很窄的金属间化合物可以认为是等化学计量比。如，FeSb2，SbZn，等 化学成分是一定均匀成分范围的金属间化合物，如（Fe, Zn)AZnB，采用 two-sublattice model 计算其自由能。 三元相(Fe)1 (Zn)1(Sb)1的自由能：three lattice model PARROT 程序，Thermo-Calc软件计算 材料热力学数据库 1. 物理化学手册 （包括英文电子版的，具有搜索功能，浙大图书馆） 2. JANAF Thermodynamic Tables (3rd edn). American Chemical Society and
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第08章热力学平衡态祥解.ppt
t : 平动自由度， r : 转动自由度 分子平均总能量： s: 振动自由度 若分子 对自由度为 i 的刚性分子 分子平均总动量： 三、 理想气体内能 分子动能 原子间振动势能 分子间势能 理想气体 分子平均总能量： 1mol气体： [例8-5] 指出下列各式的物理意义 (1) (2) (3) (4) 一个分子在一个自由度上的平均动能 一个分子的平均平动动能 自由度为 i 的一摩尔刚性分子的内能 无意义 [例8-6] 容器内贮有质量为m 摩尔质量为M 的理想气体， 设容器以速度v 作定向运动，今使容器突然停止，问： (1)定向运动机械能转化为什么形式的能量？ (2)分子速度平方的平均值增加多
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3章化学热力学平衡原理资料.pptx
第三章 化学平衡热力学原理本章学习内容3-1化学反应的等温方程式3-2化学反应的等压方程式——温度对化学平衡的影响3-3同时平衡3-4溶液反应的四大平衡（略） 本章学习重点1）化学反应摩尔吉布斯自由能变的定义： 2）气体混合物反应标准平衡常数定义： ； 以及反应标准平衡常数的表达式：3）化学反应等温方程式：化学反应的方向和限度 化学反应等压方程式：温度对平衡常数的影响4）化学反应标准平衡常数的计算； 化学平衡原理在酸碱平衡、沉淀平衡中的应用 如何由△rGT,p的符号可判断化学反应进行的方向，如何由 △rG ?T,p判断化学反应进行的限度；当外界条件发生改变时
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第6章 热力学2,3定律和化学平衡.ppt
化学反应的规律包括平衡规律和速率规律。平衡规律涉及化学反应的方向和限度。 化学反应的平衡规律是指应用热力学的基本原理回答化学反应的可能性和限度的问题。 7.5 化学反应的限度-化学平衡 高炉中的炼铁反应为例： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 该反应实为有限度的平衡反应，不能改建高炉的方法减小CO,达到完全反应。 v正和v 逆随反应时间的变化 7.5.1 化学平衡 随时间的变化，v正?， v 逆?。当v正= v 逆时，[CO2]、 [H2]、[CO]、[H2O]不再随时间变化，这种宏观上静止的状态称为“平衡状态”，各物质的浓度称为“平衡浓度
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[非平衡态热力学简介.ppt
第十二节 非平衡态热力学 一、开放系统的定态 再见！ 普里高京 －－耗散结构 Entropy flux Entropy-production Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 孤立系统中，自发变化朝着消除差别、均匀、混乱度增加、作功能力减小的方向进行，这是一种趋于能量退化的方向。 生物界进化过程是从单细胞到多细胞，从简单到复杂，从无序朝着有序性增加方向进行。 生物界的进化，与自发变化趋于无序的退
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附件-非平衡态热力学.ppt
耗 散 结 构 贝纳德(Benard)现象 化学振荡——B-Z反应 二、唯象系数的性质 唯象系数会收到各种限制。 第二定律限制： 由热力学第二定律，体系内部的熵变不可能小于零，因此，非平衡体系熵产生的唯象系数必须满足此要求。 为说明此问题，以体系中只存在两种不可逆过程情况为例。 设体系中的两种流为热流J1和物质流J2，有唯象方程： J1＝L11X1＋L12X2 J2＝L21X1＋L22X2 唯象系数L12表示浓度梯度对热流的影响； L21表示温度梯度对物质流的影响，即表征了热扩散现象。 体系熵产生?的表达式为： ?= J1X1+J2X2 = (
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热力学平衡的基本概念.pptx
由大量分子或原子组成的宏观物体，称为热力学系统。热力学系统外的物体称外界。第二篇热学对象的特征：大量无规运动的粒子组成。一、热学研究对象及内容1.对象热现象：物质中大量分子热运动的集体表现。热学研究与热现象有关的性质和规律。2.内容
热学的研究方法从物质的微观结构出发，用统计平均的方法，研究热现象及规律的微观本质。2.微观描述方法---统计物理方法03以实验事实为基础，从能量的观点研究热现象的宏观特性和规律。1.宏观描述方法---热力学方法02相辅相成、互相补充。3.宏观方法和微观方法的关系01
4-1热力学平衡的基本概念表示系统有关特性的物理量叫状态参量.一气体状态参量11.体积V描述气体系
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《化工热力学》第7章相平衡.pptx
化工热力学
7相平衡相平衡的判据与相律汽液平衡的计算 活度系数法 状态方程法 闪蒸计算简单三元水盐体系相图 三元水盐体系相图表示法 相图的绘制 相图上点、线、面的意义 相变过程分析 多温相图简单三元水盐体系相图应用主要内容2025/5/142
7相平衡相平衡：两相接触时，相间将发生物质和能量的交换，直至相的性质如温度、压力、组成等不变化，达到此状态即处于相平衡。汽液平衡、液液平衡、汽固平衡(水蒸气与冰之间的平衡)、液固平衡等。2025/5/143
7相平衡7.1相平衡的判据与相律任何实际过程都可归纳在三种过程之内：▲自发过程(水由高到低流动)▲非自发过程或人为过程（空调制冷）▲可逆过程●自发过
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热力学第10章气液平衡.pdf
第10章
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汽液平衡：介绍
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2012-05-30 1
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10.
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* * * * 化学成分很窄的金属间化合物可以认为是等化学计量比。如，FeSb2，SbZn，等 化学成分是一定均匀成分范围的金属间化合物，如（Fe, Zn)AZnB，采用 two-sublattice model 计算其自由能。 三元相(Fe)1 (Zn)1(Sb)1的自由能：three lattice model PARROT 程序，Thermo-Calc软件计算 材料热力学数据库 1. 物理化学手册 （包括英文电子版的，具有搜索功能，浙大图书馆） 2. JANAF Thermodynamic Tables (3rd edn). American Chemical Society and
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热力学概论专题培训.pptx
1.1热力学概论;热力学旳研究对象;热力学旳措施和不足;体系与环境;体系分类;体系分类;体系分类;体系分类;体系旳性质;热力学平衡态;热力学平衡态;状态函数;状态方程;热和功;热力学能（thermodynamicenergy）此前称为内能（internalenergy）,它是指体系内部能量旳总和，涉及分子运动旳平动能、分子内旳转动能、振动能、电子能、核能以及多种粒子之间旳相互作用位能等。;第一定律旳文字表述;第一定律旳文字表述;第一定律旳数学体现式;功与过程;功与过程;功与过程;功与过程;功与过程;功与过程;功与过程;可逆过程（reversibleprocess）;可逆过程（reversibl