无机化学(上册)第5章习题答案+20111119概要.doc

第5章 溶液与电离平衡 习题答案 原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是： （1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g(cm-3；加至3位有效数字 （2）浓硫酸：含H2SO4 98.0%，密度1.98 g(cm-3； （3）浓硝酸：含HNO3 70.0%，密度1.42 g(cm-3； （4）浓氨水：含NH3 28.0%，密度0.900 g(cm-3。 试分别计算它们的物质的量浓度。 解：（1） （2）19.8 mol·dm-3 （3）15.8 mol·dm-3 （4）14.8 mol·dm-3 2. 是非题 （1） 0.10 mol.dm-3 HAc溶液中c(H+) ＝ 1.3(10-3 mol.dm-3，故0.050 mol.dm-3 HAc溶液中c(H+) ＝ 0.65(10-3 mol.dm-3； （2）向浓度均为0.10 mol.dm-3的NH3( H2O- NH4Cl的缓冲溶液中，加入HCl使c(HCl) = 0.099 mol.dm-3，则由于溶液的缓冲作用，pH不变； （3）Na2CO3溶液中通入适量CO2气体，便可得到一种缓冲溶液； （4）多元弱酸盐的水解（如Na3PO4），以第一步水解为主； （5）将浓度均为0.10 mol.dm-3的HAc和NaAc混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol.dm-3，则由于HAc电离度增大，混合溶液的酸度降低； （6）在一定的温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变； （7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大； （8）NH4Ac为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。 解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm-3。 （2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH的影响，本题中HCl已使（NH4+）/（NH3·H2O）明显上升，所以pH会有变化。 正确，通入适量的CO2可以形成（HCO3-—CO32-）缓冲体系。 正确，因为第一步水解产生的OH-会强烈地抑制第二步的水解。 错误，因为在稀释过程中Ac-的水解程度也会增大，c(HAc)和c(Ac-)同等程度变小，据公式，因为，所以溶液的酸度不变。 正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。 正确，。 错误，反应NH4+ + Ac-NH3 + HAc的平衡常数经计算，= 3.09(10-5，反应倾向很小，其溶液pH = 7.0，显现中性。 3. 简要解释： （1）北方冬天吃梨前，先将冰梨放入凉水中浸泡一段时间，发现冰梨表面结了一层薄冰，而梨里已经解冻了。这是什么道理？ （2）为什么海水不易结冰，浮在水面上的冰山含盐比海水里多还是少？ 解：（1）冻梨的温度低于凉水，水在冻梨表面凝固成冰，放热，使冻梨里面解冻，并且冻梨中含有糖分等使冻梨里面的凝固点下降低于冰点，所以出现以上现象。 （2）因为海水是电解质溶液，所以熔点低于纯净的水。浮在水面上的冰山含盐比海水更少，因为海水的熔点低，不能在水的凝固点时结冰，故浮在海面上的冰山中含盐极少。 4. 已知下列物质的pH，计算它们的H+浓度：（题目的pH只有1位有效数字！见教材第94页末的注） （1）牛奶pH = 6.5；（2）柠檬汁pH = 2.3；（3）葡萄酒pH = 3.3； （4）某人体胃液pH = 1.4；（5）人体血液 pH = 7.4。 解：（1）3.16(10-7 mol.dm-3 （2）5.01(10-3 mol.dm-3 （3）5.01(10-4 mol.dm-3 （4）3.98 4(10-2 mol.dm-3 （5）3.98 4(10-8 mol.dm-3 5. 回答下列问题： （1）为什么Al2S3在水溶液中不能存在？ （2）配制SnCl2和FeCl3溶液，为什么不能用蒸馏水而用稀盐酸配制？ （3）为什么硫酸铝和Na2CO3溶液混合立即产生CO2气体？ 解：（1）因为溶于水产生的Al3+与S2-是弱碱金属离子和弱酸根离子，且生成Al(OH)3和H2S会离开体系，强烈促进两者的水解至完全，使Al2S3无法在水中存在。（这同时说明Al2S3在水中有一定溶解度，因为同为硫化物的极难溶的CuS可以在水溶液中生成。） （2）这两种盐都会强烈水解，分别生成白色的Sn(OH)Cl和红色的Fe(OH)3，同时发烟放出HCl气体。在盐酸中配制酸性环境可以抑制其水解。 （3）铝离子与碳酸根相互强烈地促进水解，马上产生二氧化碳气体。 6. 公式是否说明酸溶液浓度越小，电离出的离子浓度越大？ 解：不是，该公式只能说明电离度与酸