常见的酸教学设计.doc

常见的酸 一、教学目标 知识与技能 1、知道常见的酸，能进行简单的分类。 2、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和浓硫酸的特性。 3、掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 过程与方法 通过两浓酸的物理性质，规范操作。 情感态度与价值观： 用辩证的观点看问题，有共性也有个性 二、教学重、难点 重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质和浓硫酸的特性 难点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质 三、课时安排 1课时 四、教学过程 【导 入】 寻找酸在生活中应用的例子 提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用） 思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格。 一、浓盐酸的物理性质： 1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。 2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。 提问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样? 讨论得出: 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。 认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸。 二、浓硫酸的物理性质： 演示: 一瓶浓硫酸 1、 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克 2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。 三、浓硫酸的特性 1、【实验8-5】浓硫酸的脱水性 演示: （1）、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。 （2）、 用玻璃棒蘸取浓硫酸在肉皮上。 （3）、在小烧杯中放20克蔗糖,再倒入10mL浓硫酸 从实验结果：白纸变黑、肉皮腐烂、蔗糖变黑，得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。 讨论:.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理? 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 【实验8-6】稀释浓硫酸的正确方法 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。结论：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 四、浓硫酸的吸水性 浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。 讨论：浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样? 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。 五、用途： 讲述: 硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。 【补充】：关于硝酸： 1、浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. 2、浓硝酸具有腐蚀性. 3、浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内. 五、课堂小结 1、盐酸和硫酸的物理性质 2、稀释浓硫酸的方法 六、课堂检测 1、 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ 　　） A. 变大 　　B. 变小 　　C. 不变　 D. 无法确定 2、 下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（ 　　） ① 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 　　　 ② 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③ 浓硫酸具有脱水性　 　④ 硝酸具有氧化性 A. ①② 　　　B. ②④ 　　　C. ②③ 　　D. ③④ 3、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（ ） A. 脱水性 B.酸性 C.吸水性  D. 强腐蚀性 七、布置作业 1、 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是 98% 的浓硫酸，另一瓶是 10% 的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们： _______________________________________ ______________________________________ 2、教材 P234 1～3题 八、板书设计 1、酸的性质 2、浓硫酸的特性 3、浓硫酸的稀释 九、课后反思