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专题一 物质的变化和性质 一、物质的变化 世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。 1、物理变化 实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。 注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。 2、化学变化 实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。 特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。 3、物理变化与化学变化的区别和联系 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 变化时生成了其他物质的变化 本质区别 宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变 宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒 外观区别 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 举例 水的三态变化，汽油挥发 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解 区分依据 有没有其他物质生成 联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。 二、物质的性质 1、物理性质和化学性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。 2、区别物质的性质和变化 物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。 【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。 三、化学反应的类型 1、化学反应的基本类型比较反应类型 概 念 特 征 化合反应 由的物质生成另一种物质的反应。 A+B→AB 多变一 + O2SO2 分解反应 一种物质生成以上其它物质的反应。 AB→A+B 一变多 H2O电解2H2↑+O2↑ 置换反应 一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A+BC→B+AC 一换一 H+ Zn= ZnCl2 + H2↑ 复分解反应 相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CD→AD+BC 成分相交换 H2SO4＋OH=Na2SO4+2H2O 2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳 （1）化合反应 非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2 H2O 金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2 Fe3O4 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2 非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3 其它。 如：2CO+ O2 2CO2等。 （2）分解反应 氧化物的分解 例如：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2↑ 某些盐的分解 例如: CaCO3高温CO2↑+ CaO （3）置换反应 活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。 例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 金属（一般不选K、Na、Ca）盐溶液另一金属另一种盐 例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu ?2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2Ag 氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△ Cu+H2O 碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温 Cu+CO2↑ （4）复分解反应 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O碱