2015-2016学年天津二中高一上学期期中考试化学试卷 Word版.doc

2015～2016（一）天津二中高一年级期中 考试化学试卷 有关元素的相对原子质量：H: 1 Na: 23 O: 16 Cu:64 Ca:40 Mg:24 K:39 C: 12 N: 14 Cl: 35.5 S: 32 Fe:56 Al:27 Ⅰ卷 选择题（，每题2分，共40分。） A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B.点燃H2和Cl2的混合气体C.NaOH和CuSO4溶液 D.Ag放入盐酸中 【知识点】离子反应及实验现象 【考查能力】 能判断反应是否为离子反应；观察及描述实验现象 【思路方法】掌握离子反应的基本概念，熟记部分金属离子的颜色． 【易错点】 容易将A选项的白色沉淀误认为是溶液的颜色变化 【得分点】A、原反应物均是无色的，反应生成硫酸钡白色沉淀,溶液颜色依然是无色； B、不属于离子反应； C、离子反应氢氧根与铜离子反应成为沉淀同时原来溶液的蓝色变为无色,符合题意； D、是离子反应但没有颜色变化． 故选C 2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.容量瓶未干燥 D.定容时俯视液面 【知识点】一定浓度的溶液配置 【考查能力】 掌握一定浓度的溶液配置方法 【思路方法】按照实验操作顺序逐步进行实验操作分析． 【易错点】 容易将c选项误认为是对溶液的稀释 【得分点】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A． A.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 B.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中可以作氧化剂 C.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 D.凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示 【知识点】氧化剂、还原剂强弱的比较；电解质溶液导电能力的比较；离子方程式的书写 【考查能力】 能够区分物质在氧化还原反应中得失电子数目与性质的关系；明确强酸强碱反应的实质 【思路方法】氧化性、还原性的强弱由得失电子的能力决定；导电能力的强弱由电解质本身的性质、离子浓度及离子带的电荷数决定；强酸强碱的离子方程式要考虑其它可能存在的离子反应。． 【易错点】 容易将A选项误认为是得失电子多少的能力就是氧化还原的能力；D选项容易忽略其它离子参加的反应 【得分点】A、，故A；B、，故B；C、，故C错误；D、，故D错误故选． A.4mol B.2mol C.1mol D.3mol 【知识点】氧化还原反应的简单计算 【考查能力】能够对氧化还原反应进行简单计算 【思路方法】用双线桥法进行电子转移的分析． 【易错点】 容易误认为8份稀硝酸都参加氧化还原反应 【得分点】根据3Cu+8HNO=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O看出，8HNO的N化合价是+5，而3Cu(NO)2的N化合价也是+5.所以8HNO里有6HNO没有参加还原反应，真正被还原的只有2HNO（它们生成了2NO）。所以答案是：1mol故选A． A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:1:1 D.6:3:2 【知识点】离子浓度相关计算 【考查能力】能够对离子浓度进行简单计算 【思路方法】利用物质的量浓度的定义进行计算 【易错点】 容易受体积比的误导 【得分点】体积比是3:2:1是干扰项,物质的量浓度与体积无关，所以同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液每摩尔的Cl-之比为：1：2：3， 故选． A.在水中加入氯化铁晶体, 再加热就可制备氢氧化铁胶体 B.稀释浓硫酸时,将水缓缓倒入浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 C. 用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置分液 D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射 【知识点】胶体的制备；浓硫酸稀释；萃取原理；胶体鉴别 【考查能力】掌握胶体制备方法；浓硫酸浓硫酸稀释方法；明确萃取原理；能够对胶体鉴别 【思路方法】依据高中化学实验的基本操作进行选项分析 【易错点】 容易受体积比的误导 【得分点】A．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得，故A错误； B．，故B；C．酒精和水互溶，导致酒精和水不分层，所以酒