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2015届电解池(第2课时).ppt

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【课堂练习】写出以下电极反应式和总化学方程式;阴极;第②组：电解NaCl溶液;第④组：电解CuSO4溶液;阴极;阴极;1．电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极：2Cl－－2e－ = Cl2↑(氧化反应) 阴极：2H＋＋2e－ = H2↑(还原反应) (2)总反应方程式： 2NaCl＋2H2O ===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 离子反应方程式： 2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制、和。;2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑;2．电镀 (1)镀件作极, 镀层金属银作极 (2)电解质溶液: (3)电极反应：阳极：阴极：;1. 粗铜所含的杂质;四、电冶金（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）

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电解池(第3课时).ppt 二、电解原理的应用电解饱和食盐水反应原理在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源 1.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。 4.冶炼铝阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ +
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电解池第1课时电解原理.PPT * 课前导学要点突破返回目录第三节 电解池 第1课时电解原理一、电解CuCl2溶液 1.通电前，CuCl2溶液中存在的离子有：CuCl2电离产生的Cu2+和Cl-，以及水电离产生的H+和OH-。 2.工作原理总反应Cu2++2Cl— 3.CuCl2溶液导电的过程，就是CuCl2电解的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。【问题探究1】石墨为电极电解氯化铜溶液时，为什么会生成铜和氯气？答案：溶液中存在Cu2+、H+、Cl-和OH-四种离子，离子在电极上能否发生氧化反应或者还原反应，主要取决于离子得失电子的能力。因得电子能力Cu2+＞H+，失电子能力Cl-＞OH-。故在
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课时3电解池的工作原理及应用.doc 1-2 课时3 电解池的工作原理及应用知能定位 1.掌握电解、电解池概念和电解原理，能正确地判断阴极、阳极，并能正确地写出电极反应式和电解化学方程式。 2.通过学习电解食盐水、电镀，认识电解原理的重要应用。情景切入通过将电能转化为化学能，可以使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行。这对于化工生产、金属冶炼、实验室研究以及人们的日常生活都具有十分重要的意义。 自主研习一、电解的原理 1.熔融氯化钠的电解 (1)实验现象：通电后，在阳极周围有〖ZZ(Z〗气泡〖ZZ)〗产生，在阴极上生成银白色金属。 （2）实验分析： ①熔融氯化钠中存在的微粒Na+、Cl。 ②通电
2018-08-28 约1.15万字 12页立即下载
电解池（第一课时）教学设计.doc 电解池（第一课时）教学设计　　【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。　　【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习
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电解池应用第1课时课件.pptx ; (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . ;（1）阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧化钠的产量。;;小组讨论： 1.对比氯碱工业的两幅装置图，总结：优缺点、描述实验现象、各出口产品 2.结合电镀、精炼铜的两幅装置图，找出异同点;1.先展示自己存在的疑惑 2.板展：电镀、精炼装置图、电极方程式 3.口展：氯碱工业装置图分
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电解池第二课时讲解.ppt 第四章电化学基础;通式：阴极：氧化剂＋ne-　=　还原产物阳极：还原剂－ne-　=　氧化产物总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子（考虑电子守恒）;加CuCl2溶液;７、离子放电顺序：;【思考11】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？ ;（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，放电顺序：H+ Na+ 阴极：2H+ + 2e— = H2 ↑; 熔融的氯化钠中有Na+和Cl— ，Na+在阴极放电生成金属钠，Cl—在阳极放电生成氯气。;小结1：分析电解反应(用惰性电极
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